（2004?宿迁）有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：
（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为；
（2）若A、B混合，有气体放出，则C为：
（3）若A、B混合，无任何现象，则C为；
（4）上述（1）中发生的反应基本类型属于反应．

碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是．其反应化学方程示为．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论

⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物。请按要求回答下列一系列相关的问题。

（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是                 （    ）  

A．固体烧碱要密封存放

B．生石灰长期在空气中放置会变质

C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

D．铁制品放在潮湿空气中会生锈

（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（    ）

选项	A	B	C	D
物质	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2．9～3．5	3．0～4．0	3．5～4．5	6．8-8．0

（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题。

A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因。

B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？

C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式。

（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的         就能将它们一次性鉴别出来；

（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应。实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀。请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是                                          。

（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

A．现要配制9％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸     g；

B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？

C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10 g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？