（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=   　　　　　　　　 。
②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离	D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是               。
②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的体积分数为         。

（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=   　　　　　　　　 。
②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离	D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是               。
②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的体积分数为         。

碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O表示。

【探究一】碱式碳酸镁的制备

碱式碳酸镁可用复盐MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

回答下列问题：

（1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是   。

（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl^－，其原因是混有    （填化学式）。

（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl^－

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加    溶液	现象①    ； 现象②    ；	含有 Cl－

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

300℃

已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O ="==" (x+y)MgO + xCO₂↑+ (y+z) H₂O

探究小组利用下图测定xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O组成。

实验步骤：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：      （请补充该步操作内容）。

步骤5：称量相关装置的质量。

某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管的质量100.0 g

B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g

C．装置C实验后增重9.0 g

D．装置D实验后增重17.6 g

回答下列问题：

（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，    ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若    ，则气密性良好；

（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），

装置C中的酸为    （写名称）；  

（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O）

中x∶y∶z=    （要求写出过程，4分）。

【交流反思】

（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是    。

 

碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O表示。
【探究一】碱式碳酸镁的制备

碱式碳酸镁可用复盐MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是   。
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl^－，其原因是混有    （填化学式）。
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl^－

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加    溶液	现象①    ； 现象②    ；	含有 Cl－

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

300℃

已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O ="==" (x+y)MgO + xCO₂↑+ (y+z) H₂O

探究小组利用下图测定xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O组成。

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：      （请补充该步操作内容）。
步骤5：称量相关装置的质量。
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0 g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
C．装置C实验后增重9.0 g
D．装置D实验后增重17.6 g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，    ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若    ，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为    （写名称）；  
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O）
中x∶y∶z=    （要求写出过程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是    。