（1） 2.2g

  （2） 解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。

        Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑        （1分）     

          106                  44

           x                  2.2g             （1分）

                                   （1分）        

         x=5.3g                                （1分）           

       试样中碳酸钠的质量分数为：

                           （1分）         

          答：略。

（3）NaCl、HCl

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm³，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，其配制过程是．
如用mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：．
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：．
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？，理由是；
②写出该中和反应的化学方程式；
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结论