1．写出所有由标出化合价的下列元素:...组成的有关物质的化学式: 碱 ,氧化物 .——青夏教育精英家教网—

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（2001?济南）写出所有由标出化合价的下列元素：

+1

H

，

-2

O

，

+6

S

，

+2

Ca

组成的有关物质的化学式：
（1）酸

H₂SO₄

（2）碱

Ca（OH）₂

（3）正盐

CaSO₄

（4）氧化物

H₂O、SO₃、CaO

．

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（1）下列物质或用品均为生活中常见．

请用序号回答问题：
①为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是

a

．
②常用作调味品的是

e

，能除去冰箱内异味的是

c

．
③所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是

f

，属于合金材料的是

b

．
（2）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

饮酒驾车	20 mg/100 mL≤血液中的酒精含量＜80 mg/100mL
醉酒驾车	血液中的酒精含量≥80 mg/100mL

白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C₂H₅OH），饮酒后酒精可进入人体血液中．请回答下列问题：
①乙醇（C₂H₅OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=

12：3：8

；
②饮酒会使人的

神经

系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于

醉酒

驾车；
③交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾K₂Cr₂O₇和硫酸铬Cr₂（SO₄）₃中，铬元素的化合价由高到低依次为

A

（填字母序号）
A．+6，+3 B．+3，+6 C．+3，+5 D．+5，+3
④乙醇常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，则乙醇在空气中燃烧的化学方程式为

C₂H₅OH+3O₂

点燃

.

2CO₂+3H₂O

C₂H₅OH+3O₂

点燃

.

2CO₂+3H₂O

．
（3）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：
①将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
②将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
③将A和E混合，产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸；
④将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
⑤将B和C混合，没有沉淀产生．
由以上实验确定：A是

BaCl₂

，B是

Na₂SO₄

，C是

NaCl

，D是

AgNO₃

．
写出实验④中沉淀溶于硝酸的化学反应方程式：

Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+CO₃↑+H₂O

．

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A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C     ②A+D→E+F↑      ③C+D→E+G      ④H+D→E+G     ⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：A　          　，F           ．
（2）D所属的物质类型是　        （填字母）
A．氧化物     B．酸     C．碱     D．盐
（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：　            ．
（4）写出④的化学方程式：                                 ．
（5）写出⑤的化学方程式：                                  　．

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实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：②

试管

．收集某气体能用E装置，由此推测该气体具有的性质是

密度比空气小，且不与空气中气体反应

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，发生装置应选用

A

（填序号，下同），收集装置应选用

C或D

．在制取氧气的分组实验过程中，有的同学试管炸裂了，有的同学制得氧气不纯，请你任选一种情况，分析造成这种情况的一个可能因素：

试管外壁有水，使试管受热不均炸裂（合理均可）

．
（3）实验室制取的CO₂气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的CO₂气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：B接

c

、

d

接

a

、

b

接D（填导管接口小写字母标号）．
（4）某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气．完全反应所需时间与当地的金属价格见下表：

物质	所需时间	价格
甲金属粒	约13900s	1000g/10.00元
乙金属粒	约50s	500g/20.00元
丙金属粒	约20s	25g/10.80元

从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属最好是

乙

（填“甲”、“乙”或“丙”）
（5）若用图H装置进行“排空气法”收集制取的H₂，请把图中的“导气管”补画完整．

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人类的生产生活离不开金属材料．

(1)铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．

①如图1所示用品中，利用金属导热性的是__________，延展性的是___________ (填字母序号)．

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________________(用化学方程式表示)．

(2)焊锡(锡铅合金)常用于焊接电子元件．下表是一些金属的熔点数据．

金属	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①锡铅合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，

其中横坐标表示的是_________的质量分数(填字母序号)．

A．锡 B．铅 C．无法确定

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为________ (填字母序号)．

A．15～30℃ B．60～80℃ C．231～328℃

(3)金属钛(Ti)的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃)、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄．其反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂ 2TiCl₄+ 2X + 6CO．然后用镁与TiCl₄，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．

请根据以上信息回答下列问题：

①FeTiO₃中钛元素的化合价为． ②在制备TiCl₄的反应中，X的化学式为．

③镁与TiCl₄反应的化学方程式为．

(4)黄铜外观似黄金但质地坚硬．将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金即黄铜．发生的化学反应有：

ZnCO₃ === ZnO + CO₂↑， 2Cu₂O + C === 4Cu+CO₂↑， 2ZnO + C === 2Zn+CO₂↑

若原料中含72吨赤铜，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少？(写出计算过程)

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