20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂转化为SO₃；③用浓H₂SO₄吸收SO₃
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：．
（2）SO₂是一种酸性氧化物，具有与CO₂相似的化学性质．生产中会有部分SO₂随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是．
（4）将SO₂通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：．

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

燃烧 .

2Fe₂O₃+8SO₂．②SO₂转化为SO₃．③用浓H₂SO₄吸收SO₃．请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用．
（2）生产中会有部分SO₂随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO₂也是一种酸性氧化物，具有与C0₂相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO₂，请写出发生反应的化学方程式．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性强于H₂CO₃，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）
．
（4）若将一定量的SO₂通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
．

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂ 转化为SO₃
③用浓H₂SO₄吸收SO₃
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：．
（2）SO₂是一种酸性氧化物，具有与CO₂相似的化学性质．生产中会有部分SO₂随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是．
（4）将SO₂通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O+2HCl．

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿FeS₂+O₂

燃烧  .

Fe₂O₃+SO₂
②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃．请回答相关问题：
（1）请你完成①的化学方程式
（2）生产中会有部分SO₂随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO₂也是一种酸性氧化物，具有与C0₂相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO₂，请写出发生反应的化学方程式．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性强于H₂CO₃，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）答：
．
（4）若将一定量的SO₂通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是．