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    12．下列变化能通过一步化学反应实现的是 A．CaCO3 Ca(OH)2 B．Cu Cu(OH)2 C．NaCl NaNO3 D．BaSO4 BaCl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：
     
    （1分）；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    【生产流程】如图1
    【相关资料】
    （1）NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如表（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
     
    ．
    （2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
     
    ．
    （4）溶液B中的溶质有
     
    （至少写出两种）．
    （5）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH4Cl
    （6）检验挥发性气体C的方法
     
    ．
    【组成确定】
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    【综合确定】
    （1）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：
     

    A．甲：稀硫酸和铜片；乙：水和CO2      B．甲：水和NH4NO3；乙：双氧水和MnO2   
    C．甲：水和NH3；乙：硝酸银溶液和HCl  D．甲：CaCO3固体和稀盐酸；乙：NaOH溶液和SO2
    （2）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是
     

    A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
    B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
    C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
    D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
    （3）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是
     

    A．①反应中使用的催化剂需要经常更换  B．在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变
    C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 
    D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子个数比为4：3：2
    （4）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中  ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中  ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
     

    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    实验探究让化学更具魅力，请帮助完成下列实验探究
    （1）同学们在做完“二氧化碳的实验室制取”后，对废液进行了如下处理：过滤，取滤液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关的变化关系如图
    所示．图中纵坐标（y）表示
    生成沉淀的质量，
    生成沉淀的质量，
    ，AB段发生反应的化学方程式是
    CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
    CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
    ，反应进行到A点时，溶液中的溶质是
    NaCl、CaCl2
    NaCl、CaCl2
    ，C点时溶液的 pH
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”“=”）7．
    （2）如图所示，一同学挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，小气球鼓了起来．请写出符合这一现象的化学方程式：
    ①置换反应
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ；
    ②化合反应
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    （3）实验室中，同学们发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    ①对白色粉末成分的猜想和成因分析：
    白色粉末的成分 形   成   的   原   因
    可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应：
    化学方程式为：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    可能是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    		 随着气温的升高，溶质的溶解度会
    变小
    变小
    填变大或变小）或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
    经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是以上两种物质的混合物．
    ②设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表，认为甲同学的结论不严密，理由是：
    氢氧化钙微溶于水
    氢氧化钙微溶于水
    ．
    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
    实  验  步  骤 可能观察到的现象 结       论
    取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 溶液变红
    白色粉末中含Ca（OH）2
    白色粉末中含Ca（OH）2
    往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
    产生气泡
    产生气泡
    		 白色粉末中含有CaCO3
    ③交流与反思
    通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
    AB
    AB
    ．
    A．密封保存    B．使用前，临时配制 （填序号）

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    实验室有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质的溶液无法辨认，只知道可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种．化学兴趣小组的同学进行如下探究，请你共同参与：
    【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：
    氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钠
    溶解度/g（20℃） 51 36 0.16 21.5
    （1）小组同学经过讨论，认为该溶液不可能是
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    溶液．
    （2）取少量样品溶液于试管中，滴加
    酚酞
    酚酞
    试液，试液变红色，该溶液不可能是
    NaCl
    NaCl
    溶液，你的理由是：
    氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红
    氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红
    ．
    （3）为了确定该溶液的成分，继续进行下列实验：
    【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；
    方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分．
    【进行实验】你更愿意选择方案
    乙
    乙
    （选填：“甲”或“乙”）进行实验．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品溶液于试管中，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 该溶液是碳酸钠溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    【实验反思】（1）小组同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，它是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液，反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）通过实验探究，小组同学提出了如下一些建议，其中合理的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
    B．要有严谨的科学实验的态度
    C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

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    （2013?丰台区一模）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
    【查阅资料】
    ①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
    ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    【提出猜想】
    该碱石灰的主要成分可能含有
    CaO
    CaO
    、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    【设计方案、收集证据】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    （填化学方程式）．
    （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量
    CaCl2
    CaCl2
    溶液．
    有白色沉淀生成    		 生成白色沉淀的化学方程式为：
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液． 无明显现象 通过实验及分析，样品中不含有：
    Ca（OH）2、NaOH和CaO
    Ca（OH）2、NaOH和CaO
    ．
    【解释与评价】
    （1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

    多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：
    锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大
    锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大
    ．
    （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
    ①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
    ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
    通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量
    CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
    CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
    ．

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    31、杨阳和陈好同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，请你一起参与完成这项任务．
    （1）杨阳分别取少量样品溶于水，各加入几滴酚酞试液，溶液均变
    红色
    色，即两种溶液均显
    碱
    性，因此仅用酚酞试液不能区别它们．
    （2）陈好分别取少量样品溶于水，各加入适量氯化钙溶液，现象均是
    产生白色沉淀（或溶液变浑浊）
    ，
    所发生反应的化学方程式为：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
    ．（任写一个）
    （3）两位同学在老师的指导下，设计了如下实验装置．其主要步骤如下：
    ①按图组装仪器，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
    ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
    ③再称量5g样品2，重复以上实验．

    [过程讨论]
    a．步骤①加入样品前还应检查
    检查装置的气密性
    ．b．装置Ⅱ的作用是
    吸收CO2中的水
    ；
    [实验结论]两位同学通过简单计算，认为样品1是
    Na2CO3
    ．理由是
    等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3
    ．
    [反思与拓展]
    a．两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均
    小于
    （填“大于”或者“小于”）理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：
    稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全
    ．

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