7.在一个温度不变的密闭容器内.放入一杯饱和的硫酸铜溶液.用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中过几天后观察到:晶体上的缺口 了,晶体的质量 (填“减小 .“增大 或“没变 ),此时的硫酸铜溶液是 (填“饱和 或“不饱和 溶液). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在一个温度不变的密闭容器内,放入一杯饱和的硫酸铜溶液,用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中(如图)过几天后观察到:晶体上的缺口    (填“有”或“没有”)了;晶体的质量    (填“减小”、“增大”或“没变”);此时的硫酸铜溶液是    (填“饱和”或“不饱和”溶液).

查看答案和解析>>

在一个温度不变的密闭容器内,放入一杯饱和的硫酸铜溶液,用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中(如图)过几天后观察到:晶体上的缺口________(填“有”或“没有”)了;晶体的质量________(填“减小”、“增大”或“没变”);此时的硫酸铜溶液是________(填“饱和”或“不饱和”溶液).

查看答案和解析>>

24、在一个温度不变的密闭容器内,放入一杯饱和的硫酸铜溶液,用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中(如图)过几天后观察到:晶体上的缺口
没有
(填“有”或“没有”)了;晶体的质量
没变
(填“减小”、“增大”或“没变”);此时的硫酸铜溶液是
饱和
(填“饱和”或“不饱和”溶液).

查看答案和解析>>

某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进,设计了图Ⅱ(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果,请你对比分析两个实验,回答下列有关问题:

(1)实验过程中,观察到红磷燃烧的现象是
发出黄光、放出热量、冒出大量的白烟
发出黄光、放出热量、冒出大量的白烟
;该反应的文字表达式是
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
;上述实验和拉瓦锡研究空气成分实验(将汞与空气封闭在一起加热,生成氧化汞)的化学反应都属于
化合
化合
反应(填基本反应类型).
(2)图Ⅰ实验不仅可以说明氧气占空气的体积分数,还可以说明氮气具有的化学性质有
不燃烧也不支持燃烧或不与红磷反应
不燃烧也不支持燃烧或不与红磷反应
(只需写一点).
(3)用图Ⅰ实验装置测定的结果是:集气瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的
1
5
,你认为导致这一结果的原因是
在将燃着的红磷伸入装置时动作缓慢,致使装置内的部分空气逸散出来
在将燃着的红磷伸入装置时动作缓慢,致使装置内的部分空气逸散出来
.(只需写一点)
(4)某学生用木炭代替图Ⅰ中的红磷,当木炭停止燃烧,集气瓶冷却到室温.打开弹簧夹后,发现水不能进入集气瓶,原因是
木炭燃烧生成二氧化碳气体,占了氧气的空间
木炭燃烧生成二氧化碳气体,占了氧气的空间
,若仍用木炭代替红磷,对该生的实验方案应作何改进,才能保证实验成功?(只需答出实验方案中须改进的地方)
在集气瓶中放一些氢氧化钠溶液
在集气瓶中放一些氢氧化钠溶液

(5)图Ⅱ是该兴趣小组的测定空气中氧气含量的改进装置,其实验的操作步骤如下:
①点燃酒精灯;
②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹;
③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹夹紧橡皮管;
④读取注射器活塞的数据.
你认为正确的实验操作顺序是
③①②④
③①②④
(填序号);图Ⅱ实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约
1
1
mL处才停止;对照图Ⅱ实验,你认为图Ⅰ实验有何不足之处(回答一点即可)
图Ⅰ不如图Ⅱ严密
图Ⅰ不如图Ⅱ严密

(6)经过研究讨论后该兴趣小组又设计了如图Ⅲ的测定空气中氧气含量的改进装置.
主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃.(已知白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷)
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是
先下降后上升
先下降后上升
;若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为
70
70
mL.
②集气瓶里预先装进的50mL水,在实验过程中起到哪些作用?
abc
abc
(填写序号)
a.加快集气瓶冷却  b.液封导气管末端以防气体逸出  c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高.

查看答案和解析>>

工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤.
(1)某温度下,SO2(g)+
12
O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ?mol-1.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下SO2的转化率是
50%
50%

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都 比原来增大的是
A、C、F
A、C、F
(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,
写出通入SO2的电极的电极反应式:
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

检验其中产物有SO42-的具体操作为
取少量溶液于试管中加入盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-
取少量溶液于试管中加入盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-

(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应的图象中,正确的是
ABD
ABD

SO2中的S元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性,它还是酸性氧化物和具有漂白性.将SO2气体通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,SO2表现
还原性
还原性
性,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
2:5
2:5
(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+

查看答案和解析>>


同步练习册答案