“三酸两碱 是几种重要的化工原料.下图是九种化合物相互间的反应关系.已知①A.A1.A2是工业上三大常见的强酸.B.B1.B2是正盐.C.C1.C2是碱.②B2是食盐的主要成分.且B.B1.B2.C1中含有相同的金属阳离子. ③A+B→CO2↑. B+C→难溶于水的白色沉淀 沉淀完全溶解.并产生二氧化碳. A+C→难溶于水的白色沉淀 沉淀不溶解 请回答:(1)有关物质的化学式:B2 .C1 . (2)有关反应的化学方程式: A+B: , B+C: , A+C: . (3)C2可能的化学式: . . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

“三酸两碱”是几种重要的化工原料。下图是九种化合物相互间的反应关系。
已知①A、A1、A2是工业上三大常见的强酸,B、B1、B2是盐,C、C1、C2是碱。
②B2是食盐的主要成分,且B、B1、B2、C1中含有相同的金属阳离子。
③A+B→CO2↑,B+C→难溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解,并产生二氧化碳,A+C→难溶于水的白色沉淀沉淀不溶解
请回答:
(1)有关物质的化学式:B2_______,C1________。
(2)有关反应的化学方程式:A+B:_____________;B+C:_____________;A+C:______________。
(3)C2可能的化学式(写两个):____________、__________。

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“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料,下图是它们与其它物质相互间的关系。已知:①A、A1、A2是工业上常见的三大强酸,B、B1、B2是正盐,C、C1、C2是碱;②B2是食盐的主要成分,且B、B1、B2、C1中含有相同的金属离子;③A+B →CO2,B+C→难溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解并放出二氧化碳,A+C→难溶于水的白色沉淀沉淀不溶解。请回答:(1)有关物质的化学式:B2__________,C1___________。

(2)有关反应的化学方程式:
  A+B:______________;B+C________________;A+C________________。
(3)C2可能的化学式(写两个)___________、___________。

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地球“发烧”了  
材料l.空气的成分  
空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大,在任何地方含量几乎不变,包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体,合计约占99.94%。易变成分是指在空气中含量很少,但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化,甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分:

材料2.自然界中碳循环
试回答下列问题:
(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看,为什么空气如此重要?(答出3条即可)______________________________________________________________________ 。   
(2)大气中多余的二氧化碳从何而来?
从上述材料可以看出,人类赖以生存的大气,正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体,含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发,成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。
分析材料2,你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)____      ______;______                ___。在②中,以石灰石为例,分解反应的化学方程式为_________________________________。在⑧中,消耗二氧化碳的过程叫做____________。在⑨中,消耗二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。在④中,以天然气为例,燃烧反应的化学方程式为__________________________________。    
(3)如何除去大气中多余的二氧化碳?    
据统计,大气中每年新增CO2约为185~242亿吨,而其综合利用还不足l亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。    
①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为_________________________________________。    
②日本科学家研制成功一种新型催化剂,在常压、300℃条件下,CO2和H2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为_________________________________。  
③用三甲基膦做催化剂,在高压、极低温度条件下,CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为_____________________________________。

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地球“发烧”了

  材料l.空气的成分

  空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大,在任何地方含量几乎不变,包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体,合计约占99.94%。易变成分是指在空气中含量很少,但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化,甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分:

易变成分(浓度cm3/m3)

变化的原因

二氧化碳  约300(约占空气的0.03%)

水蒸气    约290(约占空气的0.03%)

甲烷    约1.0~1.2    t

天然气泄漏

氮的氧化物约0.52

化石燃料的燃烧

臭氧    0.01~0.04

含氟化合物的使用

硫的化合物:二氧化硫、硫化氢等

化石燃料的燃烧等

一氧化碳

汽车尾气等

合计:    0.06%

材料2.自然界中碳循环

 


自然界中碳循环

试回答下列问题:

(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看,为什么空气如此重要?

(答出3条即可)

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________    (2)大气中多余的二氧化碳从何而来?

从上述材料可以看出,人类赖以生存的大气,正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体,含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发,成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料2,你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)_____________________

在②中,以石灰石为例,分解反应的化学方程式为__________________________________。

在⑧中,消耗二氧化碳的过程叫做___________________。在⑨中,消耗二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。在④中,以天然气为例,燃烧反应的化学方程式为_____________________________________________。

    (3)如何除去大气中多余的二氧化碳?

    据统计,大气中每年新增CO2约为l85~242亿吨,而其综合利用还不足l亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。

    ①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为_________________________________________。

    ②日本科学家研制成功一种新型催化剂,在常压、300℃条件下,CO2和H 2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为_________________________________。

  ③用三甲基膦做催化剂,在高压、极低温度条件下,CO2和H 2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为______________________________________________。

  

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地球“发烧”了

  材料l.空气的成分

  空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大,在任何地方含量几乎不变,包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体,合计约占99.94%。易变成分是指在空气中含量很少,但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化,甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分:

易变成分(浓度cm3/m3)

变化的原因

二氧化碳  约300(约占空气的0.03%)

水蒸气    约290(约占空气的0.03%)

甲烷    约1.0~1.2    t

天然气泄漏

氮的氧化物约0.52

化石燃料的燃烧

臭氧    0.01~0.04

含氟化合物的使用

硫的化合物:二氧化硫、硫化氢等

化石燃料的燃烧等

一氧化碳

汽车尾气等

合计:    0.06%

材料2.自然界中碳循环

 


自然界中碳循环

试回答下列问题:

(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看,为什么空气如此重要?

(答出3条即可)

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    (2)大气中多余的二氧化碳从何而来?

从上述材料可以看出,人类赖以生存的大气,正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体,含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发,成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料2,你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)_____________________

_______________________________________________________________________________

在②中,以石灰石为例,分解反应的化学方程式为__________________________________。

在⑧中,消耗二氧化碳的过程叫做___________________。在⑨中,消耗二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。在④中,以天然气为例,燃烧反应的化学方程式为___________

__________________________________。

    (3)如何除去大气中多余的二氧化碳?

    据统计,大气中每年新增CO2约为l85~242亿吨,而其综合利用还不足l亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。

    ①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为_________________________________________。

    ②日本科学家研制成功一种新型催化剂,在常压、300℃条件下,CO2和H 2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为_________________________________。

  ③用三甲基膦做催化剂,在高压、极低温度条件下,CO2和H 2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为______________________________________________。

  

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