36、某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH^-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH^-离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：．
【实验验证】
（1）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．	隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关

（2）小红设计了如下实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整．

实验方法	可能观察到的现象	结论
取两只试管，分别加入等质量的的Mg（OH）2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞，一只保持温度不变，另一只自然冷却	保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失．	红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关

【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH7；冷却到常温pH7．（填“＜”“＞”“=”）

（2006?南平）某校化学兴趣小组的同学设计了以下两种简易装置
（1）写出上述简易装置图中标号仪器的名称：
①，②．
（2）其中不能使反应随时发生和停止的装置是 （填“A”或“B”）．
（3）上述简易装置可用于制取气体（写一种），写出制取该气体的化学方程式：，收集该气体的方法是．

某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验．试根据以下实验事实填空或简答．
（1）甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：
①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液．
②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小．
③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热．
④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感．
⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO₂，难以控制．
⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO₂，便于控制．
你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是，属于实验结论的是（填序号）．
（2）乙同学取两支小试管，分别倒入约3mL 蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO₂，再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化．
你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是
（3）如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）实验室制备CO₂的文字表达式为：
可用的发生装置有：（选填上图字母序号）．
（2）装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：．
（3）排水法收集与排空气法收集CO₂的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）

比较项目	排水法	向上排空气法
收集方法可行性分析	CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率	CO2密度比空气大，且 不与空气反应 不与空气反应
收集过程分析	集满现象： 集气瓶内液面下降至瓶口，且气泡从瓶内向外冒出 集气瓶内液面下降至瓶口，且气泡从瓶内向外冒出	“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即使用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排近
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡	先浑浊后变澄清所需时间较短	先浑浊后变澄清所需时间较长
由上述实验可得结论	（1） 排水法收集二氧化碳比排空气法更纯 排水法收集二氧化碳比排空气法更纯 （2） 排水法集满现象明显好操作 排水法集满现象明显好操作

（2013?常熟市模拟）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再不断滴加盐酸，一段时间后可观察到红色消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳（填“有关”或“无关”）．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法：，②观察到的现象．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是．
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：
①氢氧化钠溶液与盐酸反应中消失的离子有：
②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数（保留至0.1%）：．