过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足、．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1．在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．　　　　    
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；     
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：大理石与稀盐酸制取的CO₂还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是，也可能是空气中的CO₂与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是．
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式．
【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na₂CO₃的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na₂CO₃的质量分数．

（2011?宁德质检）Ⅰ．氢氧化钠固体中可能混有碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别取样溶于水进行检验．
①甲用稀盐酸检验．滴入稀盐酸，有气泡生成，写出涉及该现象的反应化学方程式．
②乙用澄清的石灰水检验．若混有碳酸钠，可观察到的现象是．
③丙用紫色石蕊试液检验．老师认为该方法不妥，理由是．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同学继续探究氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数
①甲、乙取10g样品溶于水，滴加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称得固体质量为1.97g．
请计算：样品中碳酸钠的质量为g，样品中氢氧化钠的质量分数为．
（反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，已知Na₂CO₃ 和BaCO₃的相对分子质量分别为106、197）
②丙设计了如图所示方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数．通过测量排出水的体积，根据二氧化碳的密度可换算为二氧化碳的质量，得出样品中氢氧化钠的质量分数为95%．
【反思与评价】：丙同学得到的结果与甲、乙不同．通过交流认为丙的设计方案存在缺陷，可能的原因是，你的改进方法是．