溶液的碱性强弱根溶液中OH-数量有关.一定体积的溶液中OH-数量越多.则溶液的碱性越强.10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH(溶液密度也为1.1g/cm3)相比较.碱性更强的是( ) A NaOH B KOH C 一样强 D 无法比较 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Na2CO3俗称纯碱,其溶液去油污效果较好.Na2CO3溶液能使酚酞试液变为红色.
(1)碳酸钠溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”);
(2)甲同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红,其设计方案如下:先往Na2CO3溶液中滴加酚酞试液后,再加入适量的Ca(OH)2溶液,观察红色是否消失.

①老师肯定了乙同学的看法,你认为甲同学方案的不合理之处是______;
②我想设计一个实验方案证明是否是CO32-的作用使酚酞试液变红.在下列物质中选用一种可行的试剂是______(填序号);
A.HCl   B.NaOH  C.CaCl2
  实验操作  实验现象  实验结论
__________________
(3)丙同学发现碳酸钠碱性强弱与溶液的浓度和温度有关,采用以下三个实验步骤来研究,请简要写出第二步的实验步骤(不必写出实验所涉及的仪器).
第一步:分别配制溶质的质量分数为5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸钠溶液,用pH试纸分别测定它们的pH,并记录;
第二步:______;
第三步:根据实验现象,综合分析,得出结论.

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Na2CO3俗称纯碱,其溶液去油污效果较好。Na2CO3溶液能使酚酞试液变为红色。

(1)碳酸钠溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”);

(2)甲同学想探究是Na+还是CO的作用使酚酞试液变红,其设计方案如下:先往Na2CO3溶液中滴加酚酞试液后,再加入适量的Ca(OH)2溶液,观察红色是否消失。

①老师肯定了乙同学的看法,你认为甲同学方案的不合理之处是:__________________;

②我想设计一个实验方案证明是否是CO的作用使酚酞试液变红。在下列物质中选用一种可行的试剂是(填序号)___________;

A.HCl          B.NaOH       C.CaCl2

实验操作

实验现象

实验结论

(3)丙同学发现碳酸钠碱性强弱与溶液的浓度和温度有关,采用以下三个实验步骤来研究,请简要写出第二步的实验步骤(不必写出实验所涉及的仪器)

第一步:分别配制溶质的质量分数为5%、10%、15%、20%的碳酸钠溶液,用pH试纸分别测定它们的pH,并记录;

第二步:__________________________________;

第三步:根据实验现象,综合分析,得出结论。

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Na2CO3俗称纯碱,其溶液去油污效果较好.Na2CO3溶液能使酚酞试液变为红色.
(1)碳酸钠溶液的pH    7(填“大于”“小于”或“等于”);
(2)甲同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红,其设计方案如下:先往Na2CO3溶液中滴加酚酞试液后,再加入适量的Ca(OH)2溶液,观察红色是否消失.

①老师肯定了乙同学的看法,你认为甲同学方案的不合理之处是   
②我想设计一个实验方案证明是否是CO32-的作用使酚酞试液变红.在下列物质中选用一种可行的试剂是    (填序号);
A.HCl      B.NaOH    C.CaCl2
    实验操作    实验现象    实验结论
           
(3)丙同学发现碳酸钠碱性强弱与溶液的浓度和温度有关,采用以下三个实验步骤来研究,请简要写出第二步的实验步骤(不必写出实验所涉及的仪器).
第一步:分别配制溶质的质量分数为5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸钠溶液,用pH试纸分别测定它们的pH,并记录;
第二步:   
第三步:根据实验现象,综合分析,得出结论.

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对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较:
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体.
第一份:在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解,用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照,可测定三种物质的pH.实验时要多次使用玻璃棒,所以,每次测定后应对玻璃棒进行
用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干
用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干
处理.根据你的实验结果,可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是(填试管编号):试管
1
1
>试管
3
3
>试管
2
2

将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴.根据你的实验结果和学过的知识,可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是(填化学式):
CaCO3
CaCO3
Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3
NH4HCO3
NH4HCO3

按盐的组成分类,碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐.初步推想,正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是:
正盐
正盐
碱式盐
碱式盐
酸式盐
酸式盐

第二份:在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸,都能观察到
大量气泡并发热
大量气泡并发热
.要鉴定该气体,你的操作方法是:
用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内,变浑浊(或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧,将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊)
用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内,变浑浊(或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧,将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊)

碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2. 此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:

2写出BC“平台”段化学方程式
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓;
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓;
;3CD段上升的原因是:
碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强.
碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强.

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(2011?济南)如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器.试根据题目要求.回答 下列问题:

(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体.(提示:盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为
ACBF
ACBF
(填写仪器序号字母).
②生成二氧化碳时,所发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)为探究二氧化碳的性质,进行如下实验.
①将二氧化碳通入水中,用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱,请简述测定的方法:
将pH试纸放在玻璃片上,然后用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,然后跟标准比色卡对照,读出数值
将pH试纸放在玻璃片上,然后用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,然后跟标准比色卡对照,读出数值

②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,并无明显反应现象,欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验,简述证明的理由:
取通入CO2后的NaOH溶液,滴入CaCl2溶液,产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应
取通入CO2后的NaOH溶液,滴入CaCl2溶液,产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应

③将少量CO2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中,烧杯中溶液的质量与之前相比会
B
B
(填写下列各项序号).
A.增大    B.减少   C.不变  D.无法判断.

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同步练习册答案