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    一定质量的5%的NaOH溶液.加热蒸发掉120g水后变成密度为1.25g/cm312.5%的溶液.则原溶液的质量为 克.剩余溶液的体积为 毫升. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验． 
    （1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为                        ；A溶液中发生反应的化学方程式为                          ．
    （2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是             ．
    （3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明                                                                                       。

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    现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验． 

    （1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为                         ；A溶液中发生反应的化学方程式为                           ．

    （2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是              ．

    （3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明                                                                                        。

     

     

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    现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验．  
    （1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为    ；A溶液中发生反应的化学方程式为    ．
    （2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是    ．
    （3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明    ．

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    现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验．
    （1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______；A溶液中发生反应的化学方程式为______．
    （2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是______．
    （3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明______．

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    某同学利用化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

    [粗产品制备](1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．

    (2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

    [粗产品成分分析](1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．

    (2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

    [粗产品含量测定]Na2CO3含量的测定：

    (1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．

    [说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．

    (2)操作步骤

    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g．

    (3)问题探究　F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．

    若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g　CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________

    (4)数据计算

    根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为________％．

    NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO2　0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)

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