根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）（2分）请写出图中标号仪器的名称：①              ；  ②             。

（2）（3分）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生装置可选用           （填编号），收集装置可选用除E以外的        。如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用           。

（3）（3分）写出实验室以氯酸钾为原料制取氧气的文字表达式                      　　　
                                ；其中                在反应过程中起催化作用。

（4）（6分）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用             (填编号）；若用排水法收集氧气，则导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为                 。实验即将结束时，应先                 ，后                   。写出其反应的文字表达式                                            。

（5）（2分）如用E装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是                              _______________________________________________________________。

  （6）（2分）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰 混合物来制取氨气，应选用        作发生装置，收集氨气最好用向      排空气法。

（7）（3分）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用右图装置   
进行收集氧气。若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应

是      （填“a”或“b”）， 验满的方法是                                 。

某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验室制取气体的探究。

请你参与探究并回答下列问题。

⑴完成下表：

⑵常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体(2NO+O₂==2NO₂)。为了收集纯净的NO气体，利用右图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将_  _ (填导管口字母)与c相连组成收集装置.收集时，应先在Ⅰ中      。

羿晟斋化学工作室某成员利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

       A                B                C            D              E

（1）写出图中标有小写字母的仪器的名称： a               。

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

  ①如果选用的制取O₂的装置也可用于制取CO₂，则该套装置是        。（填字母序号）

  ②MnO₂可以连续反应使用，在该反应中起           作用。

（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是                                。

（4）如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：

                                                     。

（5）实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是：

                                                   。

（6）在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）。常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，溶于水后呈碱性。反应的化学方程式为：

①制取并收集NH₃，应该从上图中选择的收集装置是             。

②反应结束后，停止加热时必须先                            再                   。 

③干燥NH₃时不能选用下列干燥剂中的         。（填序号）

 A．固体氢氧化钠             B．浓硫酸             C．生石灰

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______．
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为______，操作Ⅱ的名称为______．
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是______，碳酸钠溶液的作用是______
（3）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　D．NaOH　　　E．Na₂CO₃
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：______，______
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）．
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为______（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是______．
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是______．