甲.乙两个同学.取同一瓶中的氢氧化钠溶液各10mL.分别滴加同一瓶中的稀盐酸.甲同学滴加了12mL稀盐酸.乙同学滴加了15mL稀盐酸.反应后再将溶液蒸干.均得到白色固体. (1)反应的化学方程式是 . (2)经检验分析.甲同学所得到的白色固体含有杂质.杂质是 .其原因是 . (3)为了粗略判断上述实验是否恰好完全反应.可采取的办法是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学调研小组的同学用氢氧化钠和盐酸探究中和反应,也请你参加.
(1)甲组同学用一瓶稀氢氧化钠溶液进行实验时,当往烧杯中滴加稀盐酸时,发现有少量的气泡冒出,小组同学根据这一现象进行讨论,一致认为其原因可能是稀氢氧化钠溶液已经变质,变质的原因是(用化学方程式解释)________.由此,同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意________保存.为了除去稀氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用下列物质中的________(填序号).
A.饱和氢氧化钙溶液 
B.稀盐酸
C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液
(2)乙组同学计划借助酚酞溶液继续研究氢氧化钠溶液与盐酸的反应.他们向烧杯里的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一定量后,发现忘记了滴加酚酞溶液.于是,小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液(M)于一支试管中,并向试管中滴加几滴酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色.于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论.你认为他们这样得出的结论是________(填“正确”或“错误”)的,理由是:________.
请你帮助该小组的同学,设计一个探究实验(2)中反应后溶液(M)的酸碱性的实验.现有A.Cu片、B.Zn片、C.NaHCO3溶液、D.MgCl2溶液、E.CuO等五种物质,按要求填写下表:

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化学兴趣小组三位同学对进行了如下实验探究:

(1)如图甲所示,两个等体积的集气瓶分别充满了空气和呼出的气体,现分别滴入等量的澄清石灰水,盖紧玻璃片,振荡.现象分别是:
呼出的气体的集气瓶中澄清的石灰水变浑浊,充满空气的集气瓶中澄清的石灰水变化不大
呼出的气体的集气瓶中澄清的石灰水变浑浊,充满空气的集气瓶中澄清的石灰水变化不大
,结论:
呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多
呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多
.如图乙所示,分别将等量的酚酞溶液倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水.用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯.
请填写下表中的空白;
烧杯A 烧杯B
现象
结论
(2)实验中的设计方案,它体现了一种科学探究的方法,这种方法是
对照实验法
对照实验法

(3)我能应用这种方法探究:二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率.
实 验 方 案 现  象 结  论

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某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4
【讨论交流】(1)操作a的名称是________,若在实验室进行此操作,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要___________。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质,该工艺中,Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_________。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,该反应的化学方程式为____________________。
【硫酸铵化肥等级测定】(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3:取少量试样溶于水,滴加足量的________,无气泡产生,则可判断该化肥中不存在NH4HCO3
化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质):查阅资料:
①已知:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,氨气极易溶于水,其水溶液为氨水。氨水呈碱性,不稳定,易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下:
实验设计:按下图所示装置进行实验。
实验过程中,往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液,并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
(5)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气,下列最适宜的试剂是________(填序号);
①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是____________。
交流讨论:实验小组的同学认为,用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
(6)甲同学认为:应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置,否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(7)乙同学认为:在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验,测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低,理由是________________________。
实验测定:经讨论后,他们改进了实验装置,排除了可能产生误差的因素,重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验,测得B装置增重与反应时间的关系如下图所示。请通过计算判断该化肥的等级。
(8)计算该化肥的等级为_________品。

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某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程.

[工艺流程及原理]

沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4

[讨论交流]

(1)操作a的名称是________,若在实验室进行此操作,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要________

(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质,该工艺中,Y被作为原料之一循环利用.Y的化学式为________

(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,该反应的化学方程式为________

[硫酸铵化肥等级测定]

(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3

取少量试样溶于水,滴加足量的________,无气泡产生,则可判断该化肥中不存在NH4HCO3

(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质):

查阅资料

①已知:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

氨气极易溶于水,其水溶液为氨水.氨水呈碱性,不稳定,易挥发.

②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下:

实验设计

按如图所示装置进行实验.

(1)实验过程中,往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液,并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气,下列最适宜的试剂是________(填序号);

①水  ②浓HCl  ③稀H2SO4  ④NaOH溶液

烧杯中干燥管的作用是________

交流讨论

实验小组的同学认为,用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况.

(1)甲同学认为:应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置,否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高.

(2)乙同学认为:在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验,测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低,理由是________

实验测定

经讨论后,他们改进了实验装置,排除了可能产生误差的因素,重新进行实验.

取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验,测得B装置增重与反应时间的关系如图所示.请通过计算判断该化肥的等级.

计算过程

该化肥的等级为________品.

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27、做硫在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶内放了少量水来吸收SO2,实验结束后,集气瓶内仍残留一定量的SO2.围绕如何处理这些SO2的问题,同学们进行了相关探究.
[提出问题]SO2是形成酸雨的主要物质.由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2,效果会怎样?
[设计与实验]用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应),如图所示:

(1)为确保实验的准确性,要先检查装置的
气密性

(2)实验开始叫,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶;
(3)充分吸收SO2后,打开弹簧夹,观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积.
[结论与解释])①把一片蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中,石蕊试纸没有变化②用胶头滴管吸取蒸馏水,滴在蓝色石蕊试纸上,试纸没有变化③把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中,试纸变为红色
(1)甲实验中,SO2溶于水且与水反应生成H2SO3,反应的化学方程式为
SO2+H2O=H2SO3

(2)乙实验中,SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3
(3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收SO2的效果
好一些

[拓展与迁移]
(1)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放,请你提出一条合理化建议
使用优质煤(或使用脱硫煤)

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同步练习册答案