化学学习常用探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取．课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：研究常见物质的组成．

A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的，使瓶内减小推测空气中氧气含量的．B实验是通过证明生成物的来推测水的组成的．而C实验与（填实验代号）实验的方法相同．
探究2：研究常见物质的性质
根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．

（1）图1集气瓶中加入液体的作用是．
（2）图2集气瓶中加入的液体可能是，其目的为．
（3）图1和图2实验中涉及反应的共同点是．
探究3：研究常见气体的制取
如图是实验室制取和收集气体的装置图．实验课上同学们用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请回答：

（1）写出A图中带标号仪器的名称：①②．
（2）用该方法制取氧气的化学方程式是．
（3）该方法制取氧气的发生装置应选择，收集装置应选择，若用C装置采用排水法收集氧气，进气口为（填a或b）．
（4）甲、乙、丙三名同学用所选装置合作实验过程中，橡皮塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象三名同学探究如下：
[问题]为什么橡皮塞瞬间会突然弹飞呢？
[查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多，压强过大．可能导致橡皮塞弹飞；
②化学反应速率与反应物的浓度、接触面积、温度、催化剂等因素有关．
[猜想]甲同学：导气管堵塞或弯折造成的．
乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成的．
丙同学：过氧化氢溶液的溶质质量分数过大造成的．
[分析验证]通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用过氧化氢溶液溶质的质量分数均相同．于是他们否定了两名同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的主要原因．

实验步骤	实验现象	结论

[交流反思]
老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞．你对所选的发生装置有何改进设想？（语言叙述或画图均可）

取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验．将MO和碳粉充分混合物，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a．待反应完全后，停止加热，，直至玻璃管冷却，此时，管中有红色金属生成．
根据以上叙述回答：
（1）元素M是；M的氧化物除MO外，还有一种氧化物的化学式为．
（2）A仪器的名称，实验过程中b装置中的实验现象有，反应的化学方程式．
（3）实验前为什么要将MO与C充分混合？，玻璃管a中发生的反应有2MO+C

△   .

2M+CO₂↑和（请再举一例，用化学方程式表示），请补全题干中的实验步骤．
（4）实验开始时先缓缓通入氮气，过一段时间后，再加热玻璃管a的原因
．停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？（填“是”或“否”）为什么？．
（5）若反应管a中只发生反应2MO+C

△   .

2M+CO₂↑，则1.8g的MO与0.12g的C充分反应，①生成的二氧化碳至少需要溶质质量发生为0.1%的澄清石灰水多少g才能完全吸收，转化为碳酸钙？（MO的相对分子质量为80）（本题2分，写出计算过程）
②反应后，玻璃管a中剩余的固体是，质量比为．

化学实验是学习化学的基础，小明想对铁丝在氧气中燃烧的现象进行探究
【提出问题】铁丝在氧气中燃烧为什么会产生火星四射现象？
【查阅资料】含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象
【设计实验】小明将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧观察现象，请你根据上述装置图回答问题．
（1）铁丝的末端系一根火柴的作用是，写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式．
（2）小明按照上述装置图进行实验时，集气瓶底放少量的水，原因是．
（3）下表是小明进行试验所记录的实验现象

物质	镁条	含碳 0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时 的现象	剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	（未填）

【表达与交流】根据上述内容①你认为表中未填的现象是②写出镁条在空气中燃烧的文字表达式③造成铁丝在氧气中燃烧时产生不同现象的原因是．

化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】白色物质是什么？
【进行猜想】猜想一：白色物质是Na₂O
猜想二：白色物质是Na₂CO₃
猜想三：
【查阅资料】1、氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O→2NaOH．2、氯化钙溶液呈中性
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成 红色	白色物质 为Na2O
方案2	①取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色 沉淀	白色物质是   ．
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【实验反思】
（1）你认为方案1中得到的结论 （填“正确”或“不正确”），理由是                 
（2）方案2中的CaCl₂溶液，你认为（填“能”或“不能”）用Ca（OH） ₂溶液替代，方案2中的酚酞试液，还可用溶液替代．
【得出结论】
（1）根据质量守恒定律，可判断出瓶底附着黑色颗粒一定是．
（2）根据此实验探究过程，你认为钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．

化学实验室开放日，化学科代表拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种常见无色气体．
（1）该气体可能是什么物质？同学们展开了一系列探究活动．
①验证气体的实验方案如下：

猜  想	实验步骤	现  象	结  论
此气体是

②制取该气体的化学方程式是．
③下图装置中，仪器①的名称是，仪器②的名称是．
④想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的（填序号，下同），收集装置是，选用该装置收集的依据是．

（2）猜想此无色气体还可能是另外一种气体，则生成该气体的化学方程式是．
（3）氨气（NH₃）在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质的混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．实验室制取氨气的发生装置选用上图中装置，收集氨气选用上图中装置．