3. 常生活中.通过 来了解物质的性质和变化还不够.认识并揭示物质世界的奥秘.还要借助于 进行科学探究. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

人类生活、生产离不开化学.
(1)清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养都与人体健康息息相关.
①清新的空气属于________(选填“纯净物”或“混合物”).
②洁净的饮用水在净化过程中先用________的方法除去水中不溶性杂质,再用________
________吸附色素和异味.然后用消毒剂进行消毒.X是一种常见的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式是________.
③均衡的营养需要合理膳食.食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素,食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是________.
(2)以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂,选择适当用品可以得到更好的清洗效果.
名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐消毒液
产品
样式
有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠过碳酸钠消毒
①我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污,这是因为它具有________功能.
②以下物质可以使用洁厕灵清洗的是________(填字母序号).
A.铁锈    B.油渍   C.水垢
③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合,可以发生图所示的化学反应.图中a微粒的化学式为________.
④“污渍爆炸盐”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2.若将爆炸盐溶于水后,再加入足量的洁厕灵,观察到有气泡冒出.加入足量的洁厕灵后发生反应的化学方程式为________.
⑤工业上将氯气(Cl2)通入烧碱溶液中可制取消毒液.反应后形成了NaCl和NaClO的溶液,该反应的化学方程式为________.

查看答案和解析>>

精英家教网水是人类生活中不可缺少的物质.
(1)下列净水方法中,通常用于除去水中难溶性杂质的是
 
,净水程度最高的是
 

A.过滤;   B.煮沸;   C.蒸馏;   D.吸附.
(2)自来水厂常用二氧化氯(ClO2)消毒,其中氯元素的化合价为
 

(3)小花同学设计了电解水简易装置,其中A、B电极由金属曲别针制成,通电后的现象如图所示,则A是
 
极,电解水的化学方程式为
 

(4)自来水中含有少量Ca(HCO32等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO32发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一,请写出Ca(HCO32受热分解的化学方程式
 

查看答案和解析>>

化学与生活、生产密切相关,请用所学的知识解释一些问题.
①水是生命的源泉,也是不可缺少的资源.自来水生产中通常利用沉淀、________、吸附和消毒等过程进行人工净化水.水参加植物光合作用的化学方程式为:6CO2+6H2O数学公式 6O2+X,则X的化学式________.
能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是________.
A.可燃性气体燃烧生成水  B.水的蒸发  C.水的电解  D.水的净化
②天然气、石油和煤被称为“化石燃料”.煤燃烧时产生________气体是造成酸雨的主要气体.草木灰是农村常用的钾肥,证明草木灰浸出液中是否含钾盐,可用________,通过蓝色钴玻璃观察实验现象来判断.
③硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.生产高纯硅的流程示意图如图:

制备粗硅的反应为:SiO2+2C数学公式Si+2CO↑,该反应的基本类型是________,该反应也是氧化-还原反应,其中氧化剂的名称是________;整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是________;为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是________.

查看答案和解析>>

化学与生活、生产密切相关,请用所学的知识解释一些问题.
①水是生命的源泉,也是不可缺少的资源.自来水生产中通常利用沉淀、    、吸附和消毒等过程进行人工净化水.水参加植物光合作用的化学方程式为:6CO2+6H2O 6O2+X,则X的化学式   
能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是   
A.可燃性气体燃烧生成水    B.水的蒸发    C.水的电解    D.水的净化
②天然气、石油和煤被称为“化石燃料”.煤燃烧时产生    气体是造成酸雨的主要气体.草木灰是农村常用的钾肥,证明草木灰浸出液中是否含钾盐,可用    ,通过蓝色钴玻璃观察实验现象来判断.
③硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.生产高纯硅的流程示意图如图:

制备粗硅的反应为:SiO2+2CSi+2CO↑,该反应的基本类型是    ,该反应也是氧化-还原反应,其中氧化剂的名称是    ;整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是    ;为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是   

查看答案和解析>>

35、牙膏是日常生活中的必需品,它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成.磨擦剂是牙膏的主要成分,约占牙膏质量的一半以上.为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量,同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案(除碳酸钙外,这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体,且均溶于水):
方案一:将一定量的牙膏放入水中充分搅拌,然后进行 X、洗涤、干燥等操作,称量出不溶物的质量,再计算出碳酸钙的质量分数.
方案二:将一定量的牙膏与过量的盐酸反应,用图l所示装置(装置的气密性良好),测量二氧化碳气体的体积(锥形瓶中液面高度变化忽略不计),利用该条件下二氧化碳的密度,计算二氧化碳的质量,然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量,再计算出碳酸钙的质量分数.
方案三:用图2所示装置,将一定量的牙膏与过量的盐酸反应,测量相关数据,推算出二氧化碳气体的质量,然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量,再计算出碳酸钙的质量分数.

老师针对三种方案提供了所需的仪器用品,同学们进行分组实验.实验中,同学们操作规范、计算无误.
按照要求回答下列问题:
(1)方案一中操作X是
过滤
,按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验,请写出可能的原因
有粘合剂导致溶解慢
有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长
(任写两条)
(2)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是
CaCO+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

方案二中实验结果偏低,写出一条可能的原因:
CO2溶于水

你的改进方案是:
在瓶中加一层油

(3)方案三中实验结果偏高,原因可能是:
H2O和HCl的挥发

查看答案和解析>>


同步练习册答案