把灼热的金刚石放入氧气中，金刚石燃烧，是 变化．金刚石坚硬是金刚石的性质，能燃烧是金刚石的性质．很多实验表明，化学变化伴随着能量的．

（2013?牟平区模拟）小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”．某化学课外实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分．（已知无水硫酸铜是一种能吸水的干燥剂，遇水会变蓝色．铜绿即为碱式碳酸铜）
（1）写出下列实验操作的正确方法：检查该装置的气密性；将“铜绿”粉末加入试管中；
固定放有“铜绿”的试管时，试管口应；加热试管中的固体样品应先．
（2）将“铜绿”分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：
无水硫酸铜粉末变，说明“铜绿”中含元素；澄清石灰水变，说明“铜绿”中含元素．

30、过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 、的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法： ．
②C装置无水硫酸铜的作用是 ．
③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是 ．
[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②（填装置出现的现象）说明Na₂O₂和CO₂反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（2） Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：．
（3）Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是 ．
[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
一、定性方案：

二、定量方案：
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验室若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选用的发生装置是（填装置代号），收集装置可以选用（填装置代号），原因是；加热高锰酸钾制备氧气时，应在试管口放一小团棉花，其原因是．
（2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式为：，该反应的反应类型属于，二氧化锰在反应中所起的作用是作用，选用的发生装置是填装置代号）．
（3）无论是用A装置还是B装置制取氧气，都需要检查装置的气密性，检查方法是．

把点燃的蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，待燃烧停止后冷却，集气瓶内壁上有出现，说明蜡烛的成分里含有；向集气瓶中倒入一些澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛的成分中还含有．