4.两包粉末:一包是铁粉.一包是氧化铜粉.快速将两者鉴别出来的方法是( ) A.观察颜色 B.在空气中加热 C.测定密度 D.用磁铁吸引 查看更多

 

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两包粉末:一包为铁粉,一包为氧化铜粉,快速将它们鉴别出来的方法是(  )

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两包粉末:一包为铁粉,一包为氧化铜粉,快速将它们鉴别出来的方法是(  )
A.观察颜色B.用磁铁吸引
C.测定密度D.在空气中加热

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两包粉末:一包为铁粉,一包为氧化铜粉,快速将它们鉴别出来的方法是( )
A.观察颜色
B.用磁铁吸引
C.测定密度
D.在空气中加热

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有一包固体粉末,是氧化铜或铁粉中的一种或两种.往这粉末中加入过量盐酸,其现象是:产生气泡,有红色固体物质.请推断:气泡是
气,这包固体粉末含有
氧化铜和铁粉
氧化铜和铁粉
,红色固体物质的化学式是
Cu
Cu
,产生上述现象的化学方程式是:①
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
;②
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
;③
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

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有一包粉末,可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成.为了研究它的组成,按如下步骤进行实验:(1)取少量粉末于烧杯中,然后加入过量的稀硫酸,并充分搅拌.则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示,请完成下表:
  烧杯中可能出现的现象  结论
①杯中有黑色不溶物,上层清液为无色粉末中只含________
②________粉末中含C、CuO
③________粉末中含C、Fe
(2)通过实验分析,最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物.
(3)为了进一步研究碳和氧化铜的性质,又补充做了下面两个实验:
【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全,冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后,静置.则烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物,溶液呈________ 色.
【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热(假如碳完全反应),冷却到室温后,将剩余固体取出.为进一步研究剩余固体的组成,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后,静置.则烧杯中________,说明剩余固体中含有________.②若静置后溶液呈蓝色,则剩余固体中含有________,此时溶液中的溶质是________.

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