工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下SO₂的转化率是．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都 比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，
写出通入SO₂的电极的电极反应式：．
检验其中产物有SO₄^2-的具体操作为．
（4）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，正确的是．
SO₂中的S元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，它还是酸性氧化物和具有漂白性．将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，SO₂表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）

对于可逆反应2A（？）+B（g）2C（g）；如图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线．回答下列问题：
（1）物质A的状态是（填“气体”、“液体”或“固体”）；
（2）图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v_正＜v_逆的点是；
（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序
（4）对于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-198kJ/mol．在实际生产过程中，原料气中SO₂为7%（体积分数）、O₂为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右．
请问原料气中SO₂与O₂的体积比不是2：1，而要7：11（大约2：3）的原因是；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO₂的转化率（填“会”或“不会”）．