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    13．在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中.逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液.当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时.溶液的pH=11.若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和.则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 A.1︰9 B.1︰1 C.1︰2 D.1︰4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2005?海门市）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
    测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
    （1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如下：
    加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
    溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
    试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．

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    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的
    盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    加入盐酸积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
    测得溶液温度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
    根据上表分析：
    （1）写出上述反应的化学方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ，该反应属于
    放热
    放热
    （“吸热”或“放热”）反应；
    （2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH
    大于
    大于
    7；
    （3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：
    过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
    过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
    ．

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    某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
    在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
    （1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数
     
    ．
    ②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升
     
    mL．
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如
    加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
    溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
    试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
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    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．
     
    ．

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    （2008?金城江区）下列关于溶液pH的说法，正确的是（　　）

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    某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。 在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。
    （1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数                 。
    ②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如 
    试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。
    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识。                            。

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