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    14．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性.其原因可能是 A．生成了一种弱酸强碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸与二元强碱溶液反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    pH是溶液酸碱度的表示方法，通常用pH试纸和pH计来测定溶液的酸碱度．根据所学知识回答：
    （1）pH试纸测定溶液的酸碱度时，用
     
    蘸取待测溶液．
    （2）某无色溶液滴入紫色石蕊试液变红色．若用pH试纸测定该溶液的pH可能是
     
    ．
    A.0          B.2.5         C.3         D.11
    （3）某实验小组对一硫酸厂附近地区的雨水进行取样并测定其pH，数据记录如下：
    测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
    pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
    ?从表中pH数据可以看出测定方法是用
     
    ．?该地区的雨水
     
    （填“是”或“不是”）酸雨．
    ?若该硫酸厂排放的尾气中含有较多的SO2、CO2等，分析造成该地区酸雨的主要原因是
     
    （用化学方程式表示）．

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    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
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    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2工业品价格
    工业品 　规格 价格（元．╱吨）
    漂液 含NaClO 25.2% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98.5% 2100
    纯碱 含Na2CO399.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式
     
    ；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式
     
    ．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是
     
    ，之所以要控制pH=9.8，其目的是
     
    ．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是
     
    ．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是
     
    ．

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    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

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    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2工业品价格
    工业品 　规格 价格（元．╱吨）
    漂液 含NaClO 25.2% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98.5% 2100
    纯碱 含Na2CO399.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式______．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______．

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    先阅读下列短文，再回答下列问题：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。

    表1：                               表2：                                                                                                                                                                           

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

      Fe(OH)2

    2.7

    3.7

    Fe(OH)3

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    工业品

    规格

    价格（元/吨）

    漂液

    含NaClO 25.5%

    450

    过氧化氢

    含H2O2 30%

    240

    烧碱

    含NaOH 98%

    2100

    纯碱

    含Na2CO3 99.5%

    600

    卤块

    含MgCl2 30%

    310

    请填下列空白：

    （1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：

                                             ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：                                         。

    （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是                             ，理由是

                                                     。

    （3）在步骤3中加入的物质应是           ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是       

                                。

    （4）在步骤4中加入物质应是                                             。

    （5）在步骤5中发生的化学方程式为                                       。

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    先阅读下列短文，再回答下列问题：

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    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
    表1：
    物质 开始沉淀 沉淀完全
      Fe（OH）2 2.7 3.7
    Fe（OH）3 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2：
    工业品 规格 价格（元/吨）
    漂液 含NaClO 25.5% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98% 2100
    纯碱 含Na2CO3 99.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请填下列空白：
    （1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：______．
    （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
    （3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
    （4）在步骤4中加入物质应是______．
    （5）在步骤5中发生的化学方程式为______．

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