有一铁的氧化物，经分析铁元素与氧元素的质量比为7∶3。则该氧化物中铁原子与氧原子的个数比是（   ）

A．1∶1                      B．3∶4                       C．2∶3                      D．无法判断

浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）在加热条件下反应的化学方程式为：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O
有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置．

其中A和F中各盛有浓H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末．
（一）（1）D装置的作用______．
（2）E装置的作用______．
（二）甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：

实验序号	l	2	3	4	5	6	7	8
铁的氧化物质量（g）	4.00	8.00	10.00	12.00	14.00	16.00	18.00	20.00
生成铁的质量（g）	2.8l	5.62	7.01	8.42	9.81	11.22	12.63	14.03

（1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在坐标图上依次描出相应的实验数据的点．
（2）从上图可以看出甲进行第二次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是______ 或______．
（3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为______g（保留小数点后一位）．
（4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为______ g．（保留小数点后一位）．将你所用的方法在上图中画出．
（5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题．请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程．
（6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题．他是怎样分析的？