某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
解	硫酸钠	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
度	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116
/g	氯化镁	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是 （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤（填序号）后加入稍过量的溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量	180.3	202.6	226.4	251.4

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（本题在a、b两小题，考生任选一题解答不得两题都解．若两题都解则以a小题计分）
a．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/ 溶解度/g 物质	0	10	20	30	40
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是；
（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；
（3）图中能表示KCl溶解度曲线的是（填“a”或“b”）．

b．目前抗病毒药物达菲（Tamiflu）再次受到人们的“关注”．达菲可由中药八角中提取的莽草酸（ shikimicacid）为原料合成，莽草酸的化学式为C₇H₁₀O₅．请回答下列问题：
（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为．
（2）莽草酸的相对分子质量为．
（3）莽草酸中碳元素的质量分数为（保留一位小数）．

根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度   /g   解   度   物   溶   质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca(OH)2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）B是______的溶解度曲线。

（2）40℃时，氯化钠的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度。

（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是            。

（4）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。

A．反应消耗水，氢氧化钙析出

B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低

C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解