练习册

  • 练习册
  • 试题
    0.2g 96.6% 2782.6㎏ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有下列装置，回答问题：

    （1）写出有标号仪器的名称：①　　；②　　；

    （2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，　　，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；

    （3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为　　发生装置为　　，；

    （4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为　　；

    （5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．

    编号

    实验内容

    实验现象

    实验结论

    1

    取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中

    剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体

    生成物中的MnO2催化分解H2O2

    2

    取0.2gMnO2加入5mL　　 （H2O2质量分数）的H2O2溶液中

    平稳反应，发出热量，持续产生气体

    MnO2催化分解H2O2

    3

    取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤

    固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物

    　b　

    [实验内容]：

    [实验分析]：

    ①完善上表中的填空内容：a　　、b　　；

    ②实验2的目的是　　；

    ③经讨论，实验1的结论不正确，理由是　　；

    [资料]：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：

    a、6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4KMnO2+O2↑

    Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158    O2：32）

    ④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为　　

    A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g

    ⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以　　（填“a”或“b”）为主．

    查看答案和解析>>

    请根据表回答下列问题．
    （1）使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么？
    温度/℃0 10　　20　　30
    溶解度　　NaCl35.7 35.8 36.0 36.3
    　KN0313.3　20.9　31.6　45.8
    　Ca（OH）20.185　0.176　O．165　O．153
    （2）将10℃时的饱和石灰水升温到30℃，溶液中溶质的质量将如何变化？
    （3）10℃时，在两只烧杯中各加入100g水，然后分别加入30g氯化钠和30g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等？为什么？

    查看答案和解析>>

    通常情况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表示．（含量均指各组分的体积分数）
    空气中的含量（%） 呼出气体中的含量（%）
    氧气 　21 　15.7
    　二氧化碳 　0.03 　3.6
    　水蒸气 ＜0.03 　6.2
    请你根据所学的知识，完成下列实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    （1）取呼出气体和等体积的一瓶空气各一瓶，将燃着的小木条分别伸入瓶中，盖上玻璃片 （1） （1）人呼出气体中氧气的含量比比空气中氧气的含量少
    （2） 呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象  （3）
    （4） （5） （6）
    填写：
    （1）______；
    （2）______；
    （3）______；
    （4）______；
    （5）______；
    （6）______．

    查看答案和解析>>

    密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．
    　　物质　　A　　B　　C　　D
    　　反应前质量/g　　19.7　　8.7　　31.6　　0.4
    　　反应后质量/g　　待测　　17.4　　0　　3.6
    分析实验记录，回答问题：
    （1）反应后密闭容器内A的质量为______g．
    （2）该反应属于______反应，物质C一定属于______（填“单质”或“化合物”）．

    查看答案和解析>>

    金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
    海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2?6H2O脱水MgCl2通电Mg
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
    ③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式______．
    （2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是______，此反应属于______反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有______的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为______，反应的现象是______．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式______．
    （3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
    实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由______．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式_____________．．
    （4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数　第一次第二次　第三次
    　　剩余固体的质量/g　10.6　　5.2　　4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案