分子和原子的主要区别是( ). A.分子大.原子小 B.分子的质量大.原子的质量小 C.分子可直接构成物质.原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分.原子则不能再分 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下:

(1)KIO3中I的化合价为      ,含碘盐中的碘是指          (填字母)。
a、离子         b、元素         c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的PH,其操作方法是              
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                  
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是                  
(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 
Ⅱ测定碘含量
资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
 ②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;
③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg
步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应)。

试管编号
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴数
30
25
20
   15
10
测试液滴数
10
10
10
10
10
蒸馏水滴数
0
5
10
15
20
步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
(6)步骤3所得溶液呈       色,则说明该食盐是含碘盐。
(7)步骤2实验的目的是             ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是          
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾      mg。该食盐中碘含量为        mg/Kg,           扬州地区要求(填“符合”或“不符合”)。

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碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下:

(1)KIO3中I的化合价为       ,含碘盐中的碘是指           (填字母)。

a、离子            b、元素            c、分子

(2)实验中需要用试纸测定溶液的PH,其操作方法是              

(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                  

(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是                  

(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 

Ⅱ测定碘含量

资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

 ②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;

③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg

步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。

步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应)。

试管编号

1

2

3

4

5

KIO3溶液滴数

30

25

20

   15

10

测试液滴数

10

10

10

10

10

蒸馏水滴数

0

5

10

15

20

步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照。

(6)步骤3所得溶液呈        色,则说明该食盐是含碘盐。

(7)步骤2实验的目的是              ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是          

(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾       mg。该食盐中碘含量为         mg/Kg,            扬州地区要求(填“符合”或“不符合”)。

 

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碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下:

(1)KIO3中I的化合价为      ,含碘盐中的碘是指          (填字母)。
a、离子         b、元素         c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的PH,其操作方法是              
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                  
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是                  
(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 
Ⅱ测定碘含量
资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
 ②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;
③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg
步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应)。
试管编号
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴数
30
25
20
   15
10
测试液滴数
10
10
10
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10
蒸馏水滴数
0
5
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15
20
步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
(6)步骤3所得溶液呈       色,则说明该食盐是含碘盐。
(7)步骤2实验的目的是             ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是          
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾      mg。该食盐中碘含量为        mg/Kg,           扬州地区要求(填“符合”或“不符合”)。

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碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下:

(1)KIO3中I的化合价为       ,含碘盐中的碘是指           (填字母)。

a、离子     b、元素     c、分子

(2)实验中需要用试纸测定溶液的Ph,其操作方法是              

(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                  

(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是                  

(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 

Ⅱ测定碘含量

资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

            ②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;

  ③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg

步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。

步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应)。

试管编号

1

2

3

4

5

KIO3溶液滴数

30

25

20

15

10

测试液滴数

10

10

10

10

10

蒸馏水滴数

0

5

10

15

20

步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照。

(6)步骤3所得溶液呈        色,则说明该食盐是含碘盐。

(7)步骤2实验的目的是              ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是          

(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾       mg。该食盐中碘含量为         mg/Kg,            扬州地区要求(填“符合”或“不符合”)。

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(10分) 水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)、某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下:Ca—20 mg/L,K—3 mg/L,F—0.02 mg/L。      
这里Ca、K、F是指        (选填“单质、元素、分子、原子”)。
(2)、请参与讨论下列有关问题:    
(Ⅰ)自来水可净化为饮用水,其中处理步骤如下图所示:

①对应的作用是        (填字母序号,下同),③对应的作用是      
A.杀菌消毒      B.吸附杂质      C.沉淀过滤     D.蒸馏
(II)下列做法不会造成水体污染的有         。
A.工业废水直接排放           B.工业废气处理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉         D.大量使用化肥、农药
(Ⅲ)能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是            
A.水的电解B.水的蒸发C.氢气在氧气中燃烧生成水D.水的净化
(3)、长期饮用硬水会对身体不利,生活中可用           来区别硬水和软水。
(4)、水通电分解生成最理想的能源——氢气,反应的文字表达式为                         ;电解一定量的水,当其中一个电极产生5 mL气体时,另一电极产生的气体体积可能是             mL。

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