练习册

  • 练习册
  • 试题
    16．如图是一种“化学氧自救器 (又称“自生氧防毒面具 ).其使用的生氧剂是一种淡黄色的颗粒状固体.其化学性质比较活泼.在通常状况下能跟许多物质发生化学反应.例如:它与CO2反应时.只生成了Na2CO3和O2(自救器中产生氧气的原理).它与稀盐酸反应时.只生成了NaCl.H2O和O2.上课时.老师做了如下实验: a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到装置A中.用分液漏斗向烧瓶中加入水.可观察到产生了一种无色无味的气体,b．向反应后的液体中滴加几滴酚酞试液.可观察到溶液变红. 根据实验现象.回答下列问题: (1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素.你做出这个判断的理由是 . (2)实验a中产生的气体.可用 法收集. (3)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一.提出了以下几种假设: ①该气体是CO, ②该气体是H2. 请你推测该气体还可能是 . (4)设计一个实验.证明你在(3)中的推测(写出简要操作步骤.反应现象和结论). 操作步骤 反应现象 结论 (5)利用A装置你可以的探究是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2某研究小组取100 g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验．测定结果如下：

    请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)

    (1)100 g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；

    (2)生氧剂中KO2的质量分数；

    (3)若成人每分钟正常需氧量为0.32 g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？(注：第(3)小题不必写出解题过程)

    查看答案和解析>>

    图1是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O==4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：

    请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)
    (1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
    (2)生氧剂中KO2的质量分数；
    (3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?[注：第(3)小题不必写出解题过程)]

    查看答案和解析>>

    精英家教网图是一种“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量（装置中的生石灰可防止因反应放热汽化的水蒸气从装置中逸出），他们进行了三次实验．测定结果如下
    测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值
    反应前装置A总质量（g） 400.1 400.2 399.7 400．O
    反应后装置A总质量（g） 368.1 368.1 367.8 368．O
    请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
    （1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
    （2）生氧剂中KO2的质量分数；（保留到0.1%）

    查看答案和解析>>

    图是一种“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量（装置中的生石灰可防止因反应放热汽化的水蒸气从装置中逸出），他们进行了三次实验．测定结果如下
    测定序号第1次第2次第3次平均值
    反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400．O
    反应后装置A总质量（g）368.1368.1367.8368．O
    请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
    （1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
    （2）生氧剂中KO2的质量分数；（保留到0.1%）

    查看答案和解析>>

    图是一种“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量（装置中的生石灰可防止因反应放热汽化的水蒸气从装置中逸出），他们进行了三次实验．测定结果如下
    测定序号第1次第2次第3次平均值
    反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400．O
    反应后装置A总质量（g）368.1368.1367.8368．O
    请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
    （1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
    （2）生氧剂中KO2的质量分数；（保留到0.1%）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案