练习册

  • 练习册
  • 试题
    (二)实验步骤:下面写出了实验的第一步.请你完成后面的步骤 (1)取两只烧杯.编号为A.B.加入 .在A烧杯中加入30mL 作实验组.B烧杯中加入 作对照组. (2) (3) (4) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室常用下列装置来制取氧气：

    （1）写出图中有标号仪器的名称：a
    酒精灯
    酒精灯
    、b
    铁架台
    铁架台
    ；
    （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
    B
    B
    （填序号），收集好的氧气
    应
    正放
    正放
     （“正放”或“倒放”）实验台上，写出该反应的符号表达式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑

    （3）检验氧气是否集满的方法是
    将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
    将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
    ．
    （4）化学兴趣小组在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，但对老师提供的一瓶标签模糊的“■■水”产生了争议，小明认为是蒸馏水，小华认为是俗称“双氧水”的过氧化氢溶液．请你帮助他们检验该瓶试剂．
    操作步骤 现象 结论
    取少量的液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰
    取少量的液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰
    若反应产生气泡
    若无现象
    若反应产生气泡
    若无现象
    该液体为双氧水
    该液体为蒸馏水
    该液体为双氧水
    该液体为蒸馏水
    （5）小华同学从资料上看到“红砖粉可作为过氧化氢溶液分解反应中的催化剂”，就这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：
    实验操作 实验现象 实验结论或总结
    各步骤结论 总结
    实验一 在一支试管中倒入一定量的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条， 有极少量的细小气泡，木条不复燃 过氧化氢溶液常温下能产生极少量的氧气 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂
    实验二 加入少量红砖粉，伸入带火星的木条， 木条复燃 过氧化氢溶液和红砖粉混合能迅速产生氧气．
    ①在小华的探究实验中，实验一和实验二起的作用是
    对比（或对照等）
    对比（或对照等）
    ；
    ②小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
    第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
    比较红砖粉在过氧化氢分解前后质量是否发生变化
    比较红砖粉在过氧化氢分解前后质量是否发生变化
    ；第二方面的实验是需要证明
    红砖粉的化学性质是否改变
    红砖粉的化学性质是否改变
    ．

    查看答案和解析>>

    实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
    （1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的________方法；（填编号）
    A、讨论　　 B、调查　　　C、实验　　D、上网
    具体做法是________．
    （2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
    第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
    第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
    条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；
    第五步，记录实验数据；
    第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请根据以上实验过程，回答下列问题：
    ①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：________；
    ②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是________；
    ③第四步要用到玻璃棒，它的用途是________，目的是________；
    ④第五步要记录的数据是________；
    （3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
    方法一：________________；
    方法二：________________；
    方法三：________________．

    查看答案和解析>>

    实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
    （1）若确定它不是浓盐酸的方法是______．
    （2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：
    第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；
    第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；
    第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；
    第四步：记录并整理数据；
    第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式______．
    ②本实验要用指示剂的目的是______．
    ③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．
    ______、______．
    ④如量筒中剩余盐酸的体积为V2 mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是______g．
    （3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）______．

    查看答案和解析>>

    实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
    （1）若确定它不是浓盐酸的方法是______．
    （2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：
    第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；
    第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；
    第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；
    第四步：记录并整理数据；
    第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式______．
    ②本实验要用指示剂的目的是______．
    ③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．
    ______、______．
    ④如量筒中剩余盐酸的体积为V2 mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是______g．
    （3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）______．

    查看答案和解析>>

    实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
    （1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的方法；（填编号）
    A、讨论     B、调查      C、实验    D、上网
    具体做法是．
    （2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
    第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
    第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
    条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；
    第五步，记录实验数据；
    第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请根据以上实验过程，回答下列问题：
    ①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：；
    ②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是；
    ③第四步要用到玻璃棒，它的用途是，目的是；
    ④第五步要记录的数据是；
    （3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
    方法一：；
    方法二：；
    方法三：．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案