由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.称为分解反应.从反应形式上判断.分解反应的特点是“一变多 .它与化合反应的区别和联系如下表: 区别联系化合反应 “多变一 .一种生成物都属于反应基本类型.两者是并列的关系.互不从属分解反应 “一变多 .一种反应物 [例题4]下列变化中不属于分解反应的是( ) A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气 C.加热过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 [解析]工业制氧气的原理是根据液氮的沸点比液氧的沸点低来分离液态空气.其过程是把液态空气升温到液氮的沸点.使液氮先蒸发.剩余的主要就是液氧.这一过程中发生的是物理变化.其他几个选项中的反应物只有一种.生成了两种或三种物质.因此属于分解反应.其中D选项中二氧化锰是催化剂.在这一反应中反应物只有氯酸钾一种.[答案]A 【查看更多】

物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显色，然后再滴加盐酸，当观察到，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加溶液，若有现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：．
测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会．
A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：（填序号）装置更合理，理由是．若选用合理的装置进行实验，当出现现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为．
【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反应后收集到V₁体积的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO₃中，反应后收集到V₂体积的CO₂．如果V₁V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．

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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：
研究成分：小宇同学设计的两个实验方案如下：
甲：黑色粉末 $数学公式$ 观察溶液颜色观察现象；
乙：黑色粉末 $数学公式$ 产物与白色硫酸铜接触 $数学公式$ 观察现象．
试回答：
（1）甲方案中证明有氧化铜的实验现象是，证明有炭粉的实验现象是．
（2）乙方案中仅有氧化铜的实验现象是．
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？
（4）问题讨论：
经过查阅资料：Cu+2H₂SO₄（浓） $数学公式$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
若黑色物质中有Cu，使用甲方案，并将盐酸改为稀硫酸，并加热较长时间，是否可行？
（填行或不行）．理由是．
研究组成：若小宇经实验证明该黑色固体是CuO和C的混合物，则根据上述两个方案，补充相应步骤，以确定其中氧化铜的质量分数，请帮助他完成下表．（该混合物质量已经测定）
方案方案中所发生的
化学方程式实验所用仪器
（各缺一件玻璃仪器，填完整）实验需要
测定的物理量
甲托盘天平、烧杯、试管、酒精灯、
玻璃棒、．
乙启普发生器、托盘天平、硬质试管、U型管、
玻璃导管、广口瓶、．反应前U型管及其中硫酸铜总质量及
__

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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：
研究成分：小宇同学设计的两个实验方案如下：
甲：黑色粉末

加稀盐酸

微热

观察溶液颜色观察现象；
乙：黑色粉末

通氢气

并加热

产物与白色硫酸铜接触

通入到足量

澄清石灰水

观察现象．
试回答：
（1）甲方案中证明有氧化铜的实验现象是______，证明有炭粉的实验现象是______．
（2）乙方案中仅有氧化铜的实验现象是______．
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？______
（4）问题讨论：
经过查阅资料：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
若黑色物质中有Cu，使用甲方案，并将盐酸改为稀硫酸，并加热较长时间，是否可行？
______（填行或不行）．理由是______．
研究组成：若小宇经实验证明该黑色固体是CuO和C的混合物，则根据上述两个方案，补充相应步骤，以确定其中氧化铜的质量分数，请帮助他完成下表．（该混合物质量已经测定）

方案	方案中所发生的化学方程式	实验所用仪器（各缺一件玻璃仪器，填完整）	实验需要测定的物理量
甲	______	托盘天平、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、______．	______
乙		启普发生器、托盘天平、硬质试管、U型管、玻璃导管、广口瓶、______．	反应前U型管及其中硫酸铜总质量及 ______

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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：
研究成分：小宇同学设计的两个实验方案如下：
甲：黑色粉末

观察溶液颜色观察现象；
乙：黑色粉末

产物与白色硫酸铜接触

观察现象．
试回答：
（1）甲方案中证明有氧化铜的实验现象是______，证明有炭粉的实验现象是______．
（2）乙方案中仅有氧化铜的实验现象是______．
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？______
（4）问题讨论：
经过查阅资料：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
若黑色物质中有Cu，使用甲方案，并将盐酸改为稀硫酸，并加热较长时间，是否可行？
______（填行或不行）．理由是______．
研究组成：若小宇经实验证明该黑色固体是CuO和C的混合物，则根据上述两个方案，补充相应步骤，以确定其中氧化铜的质量分数，请帮助他完成下表．（该混合物质量已经测定）

方案	方案中所发生的化学方程式	实验所用仪器（各缺一件玻璃仪器，填完整）	实验需要测定的物理量
甲	______	托盘天平、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、______．	______
乙		启普发生器、托盘天平、硬质试管、U型管、玻璃导管、广口瓶、______．	反应前U型管及其中硫酸铜总质量及 ______

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下列对分解反应的叙述，正确的是（）
A．分解反应是化合反应的逆过程
B．由一种物质生成两种其他物质的反应
C．工业上用分离空气的方法制取大量的氧气，这个过程属于分解反应
D．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

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