13.根据给出的“部分酸.碱和盐的溶解性表 回答: (1)写出一种微溶解于水的碱.用化学式表示为 . (2)将氯化锌溶液和稀硫酸混合.是否能发生复分解反应? (3)写出能与氯化钡溶液发生复分解反应的一种盐溶液 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

根据给出的“部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)”回答下列问题:
       H+ Ag+ NH4+ Na+ Fe2+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ Fe3+
OH- __ 溶、挥
Cl- 溶、挥
CO32- 溶、挥 __ __
SO42-
NO3- 溶、挥
(1)氯离子的离子符号是
 

(2)不溶解于水的碱不能使酚酞试液变红,写出一种不能使酚酞试液变红的碱
 

(3)将稀硫酸和氯化铁溶液混合,能否发生复分解反应?
 

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26、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶的瓶口

冒白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了一个框图.

注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
Ⅰ.写出下列物质化学式:B瓶内的物质:
Na2CO3

Ⅱ.框图中的①反应所属的反应类型是
复分解反应
,操作N的名称是
蒸发

Ⅲ.请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质:
分别从两瓶内取少量固体溶于水,明显放热的为NaOH,否则为Na2CO3

(3)小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g,他应取浓硫酸
20
g,还需要水(密度约为1g/cm3
176
mL.配制时应注意
要将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌

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(2012?镇江一模)工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,则D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
NaOH

小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠

(3)小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究.成分的确定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示)为了验证①②③猜想,他分别做了下面的实验.A.取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想
(填序号)是错误的.B.小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.于是认为猜想3成立,请提出你的看法,并说出理由:
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
.C.为探究猜想③是正确的,小红设计了如下实验方案:
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
.你若认为小红的这个方案有问题,稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液

(4)过氧化钠(Na2O2)是一种白色固体,这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”,在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
a.棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足
a:
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件.
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢?
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
            3、浓硫酸具有强吸水性.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针管的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时候后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;③饱和澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

(5)现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定:电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
实验反思:
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小

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高淳螃蟹闻名全国.据分析,螃蟹可食部分含蛋白质22%、糖类6.8%、脂肪6.2%,并含有丰富的维生素和无机盐.养殖螃蟹主要有以下过程:建池塘,四周用厚塑料膜等做防逃设施;用生石灰25kg与漂白粉2.5-5kg的混合物撒入池中,清塘消毒;调节水质,在养殖期间每隔15-20天全池泼洒适量的生石灰和过磷酸钙(两者施用时应相隔3-5天),以调节水体的酸碱度(pH7.5-8.5),增加水中钙离子的含量,促进螃蟹的蜕壳生长.定时给池塘增氧,增加螃蟹的成活率.根据材料回答问题:
(1)螃蟹可食部分中能提供能量的有
 

(2)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价是
 

(3)生石灰撒入池塘中的反应方程式为
 

(4)测池塘水pH的方法
 

(5)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的规定是:当1L水中Ca2+的含量与1.0×10-2gCaO中Ca2+的含量相等时,此水的硬度为1度;与2.0×10-2gCaO中Ca2+的含量相等时,此水的硬度为2度…以此类推.8度以上为硬水,8度以下为软水.
①自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO32和Mg(HCO32,它们在受热时分别分解成CaCO3、Mg(OH)2.这两种白色固体在容器内壁上积淀,即形成水垢.那么在家庭中可使用
 
将其除去.
②在日常生活中,如何用简便的方法确定硬度有很大差异的硬水和软水(写出主要操作、现象、结论)?
③取某水样10mL,经测定,其中含Ca2+0.004g,据此可算出该水样的硬度为
 
度,大于25度,不符合饮用水硬度标准.

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高淳螃蟹闻名全国.据分析,螃蟹可食部分含蛋白质22%、糖类6.8%、脂肪6.2%,并含有丰富的维生素和无机盐.养殖螃蟹主要有以下过程:建池塘,四周用厚塑料膜等做防逃设施;用生石灰25kg与漂白粉2.5-5kg的混合物撒入池中,清塘消毒;调节水质,在养殖期间每隔15-20天全池泼洒适量的生石灰和过磷酸钙(两者施用时应相隔3-5天),以调节水体的酸碱度(pH7.5-8.5),增加水中钙离子的含量,促进螃蟹的蜕壳生长.定时给池塘增氧,增加螃蟹的成活率.根据材料回答问题:
(1)螃蟹可食部分中能提供能量的有________.
(2)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价是________.
(3)生石灰撒入池塘中的反应方程式为________.
(4)测池塘水pH的方法________.
(5)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的规定是:当1L水中Ca2+的含量与1.0×10-2gCaO中Ca2+的含量相等时,此水的硬度为1度;与2.0×10-2gCaO中Ca2+的含量相等时,此水的硬度为2度…以此类推.8度以上为硬水,8度以下为软水.
①自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO32和Mg(HCO32,它们在受热时分别分解成CaCO3、Mg(OH)2.这两种白色固体在容器内壁上积淀,即形成水垢.那么在家庭中可使用________将其除去.
②在日常生活中,如何用简便的方法确定硬度有很大差异的硬水和软水(写出主要操作、现象、结论)?
③取某水样10mL,经测定,其中含Ca2+0.004g,据此可算出该水样的硬度为________度,大于25度,不符合饮用水硬度标准.

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