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    20．某同学为探究和是否能发生化学反应.设计出了如下图实验: (1)该同学想借助试管内气体压强变小而产生的现象来判定 能够发生反应.该同学设计的实验不是非常科学的.从 性质来分析其原因是 , (2)在原实验的基础上证明和确实发生了化学反应. 还需向反应后的溶液中加入的一种试剂是 ,反应的现象是 , (3) 和溶液反应的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
    探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
    ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
    ②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
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    根据流程回答问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ．
    （2）加入足量CaCl2溶液的目的是
     
    ．
    （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为
     

    【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
    探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
    已知下列事实：
    ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
    ②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如乙图所示．根据上述事实，回答下列问题：
    （4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为
     
    ．
    （5）通过上图数据分析，400℃--500℃发生反应的化学方程式是
     
    ；
    700℃时剩余固体的成分是
     
    ．

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    某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告．
    （一）实验目的：测定
    测定粗锌的纯度
    测定粗锌的纯度
    ．
    （二）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶．粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）．
    （三）实验步骤
    实验内容和步骤 实验现象 结论（或化学方程式）
    ①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g ∕ ∕
    ②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应
    粗锌表面产生气泡
    粗锌表面产生气泡
    		 发生的化学方程式：
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g ∕ 产生H2的质量为
    0.2
    0.2
    g．
    粗锌的纯度为
    65%
    65%
    ．
    （四）问题探究：
    说明：不考虑空气中CO2、和H2O 对实验的影响．
    （1）该实验中碱石灰的作用是
    吸收氢气中的HCl和H2O
    吸收氢气中的HCl和H2O
    ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    产生的CO2 将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2质量
    产生的CO2 将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2质量
    ．
    （3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
    探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
    【查阅资料】
    ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
    ②醋酸（化学式用HAc表示，）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙[化学式为Ca（Ac）2]．
    【实验流程】

    根据流程回答问题：
    （1）操作①的名称是________； 沉淀C的名称是________
    （2）加入足量CaCl2溶液的目的是_________．
    （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为：________．
    【实验结论】菠菜里含有________．
    探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
    已知下列事实：
    ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
    ②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示．
    根据上述事实，回答下列问题：
    （4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为________．
    （5）通过上图数据分析，300℃时固体的成分是________．600℃时剩余固体的成分是________．800℃时剩余固体的成分是________．

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    某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
    （1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有碳酸钠．碳酸钠形成的化学方程式是______．
    （2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
    ①沉淀B的物质名称为______．
    ②“操作1”的名称是______；进行“操作1”的目的是______；
    现有铁架台、烧杯和玻璃棒，进行“操作2”时，还需补充的玻璃仪器是______．
    ③有同学认为该方案中滴加澄清石灰水不能确定粉末是否含有NaOH，其理由是______； 你的改进建议是______．
    （3）为测定固体混合物中碳酸钠的质量分数，可采用下面图1所示装置进行实验．铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器，通过反应后注射器内所收集到CO2气体的体积计算出Na2CO3的质量分数．

    有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积______（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是______，你的改进方案______；广口瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．

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    某同学在家中发现有两瓶消毒药，瓶外贴的信息如下：
    化学名：高锰酸钾
    别名：灰锰氧，过锰酸钾，PP粉
    化学式：KMnO4
    相对分子质量：158.03
    性质：是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，见光易分解
    用途：在工业上用作消毒剂、漂白剂等；医学上，用0.01%-0.02%的高锰酸钾溶液消毒、洗胃．    		化学名：过氧化氢
    俗名：双氧水
    化学式：H2O2
    相对分子质量：34
    性质：无色有刺激性气味的液体，不稳定
    用途：医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒．
    依据所给信息，你认为KMnO4和H2O2的保存条件是______；
    他联系所学的化学知识，做了以下探究，请你跟他共同完成．
    （1）实验室制取氧气的知识回顾
    药　 品KMnO4H2O2溶液（MnO2）
    反应原理（写方程式）____________
    发生和收集装置（选填如图）____________
    （2）制取氧气的再探究
    该同学想既然两种都是消毒药，能否混合使用呢？于是他进行了如下探究：
    混合后观察现象：有使带火星的木条复燃的气体产生，混合液由紫红色变为无色，能使酚酞试液变红，有黑色固体产生．
    1根据反应现象，该同学尝试书写了将KMnO4加入到H2O2中的化学反应方程式，
    请帮他补充完整：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2H2O+______；
    ②该同学觉得制氧气的药品已经齐备，他又收集了家中的以下物品：
    a．蜡烛，b．口服液玻璃瓶，c．吸管，d．注射器，e．小塑料瓶．
    通过查阅资料得到以下信息：蜡烛火焰温度最高可达540°C左右；高锰酸钾受热分解温度为240°C左右；口服液玻璃瓶耐高温（800°C）．
    若选用KMnO4做反应物制氧气，则发生装置应选用上述物品中的______（选填字母）；
    若选用H2O2和MnO2制氧气，则发生装置应选用上述物品中______（选填字母）．

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