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    31．化学选考题 A． 海水的综合利用可以制备非金属溴,还可以为氨碱法提供基本原料精盐.参照下列工艺图 回答有关问题: (1)在氨碱法中: ①向饱和食盐水中通入NH3和CO2即有固体析出.该反应的化学方程式 ②制得的纯碱中可能含有杂志NaCl.如何检验? (2)在上述制取溴的工艺过程中: ①工业上最适宜选甲吹出溴的X气体是( ) A．C2H4 B．空气 C．氩气 D．CO2 ②吹出的溴用Na2CO3溶液吸收.再用稀硫酸酸化析出溴.用离子方程式表示该反应过程.. B． 甲.乙.丙.丁.戊5种短周期元素.其中甲是周期表中原子半径最小的元素.乙元素基态原子L层上的S能级和P能级上电子数相同.丙元素基态原子3P能级上只有一对成对电子.丁元素基态原子最外层电子排布是2S22P4.戊元素内层电子数是外层电子数的5倍. (1)乙和丙组成的化合物空间构型为( ).中心元素的杂化方式为. (2)丙元素基态原子的最外层电子排布图 (3)丙和丁元素的气态氢化物沸点高低关系是.原因是( ). (4)丁和戊元素组成的化合物化学键类型是.该化合物在固态时可以形成晶体. C． 右图是有机物A的比例模型.可由A经下列反应制得B和D. . (2)指出反应类型:A→B,C→D( ). (3)写出反应方程式 ①A与足量的NaHCO3溶液反应 (4)18.0gA与足量的钠反应放出的气体体积为. 【查看更多】

     

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