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    25．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.从不同角度设计了如下实验方案.并进行实验. 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH.再滴加盐酸.并不断振荡溶液.同时测定混合溶液的pH.如果测得的pH逐渐变小且小于7.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应. (1)用pH试纸测定溶液的pH时.正确的操作是: . (2)简述强调“测得的pH小于7 的理由: . 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液.溶液显红色.然后再滴加盐酸.如果观察到红色逐渐消失.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应. 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时.发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液.溶液变成了红色.过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想: ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应.使红色消失, ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应.使红色消失. (1)为验证猜想①.该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热.并在液面上方滴一些植物油.然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热 和“滴入植物油 目的是 .实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关. (2)为验证猜想②.该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液.在其中滴入酚酞溶液.发现溶液也呈现红色.请用离子方程式解释这一现象产生的原因: . 由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关. (3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时.就不会出现红色.该小组同学接着又做了对比实验:取3mol/L NaOH溶液.加入酚酞溶液后不显红色.加水稀释后.红色逐渐出现且不褪去.即可证明上述意外现象是因为取用的NaOH溶液浓度过大. 方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化.可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化.则证明发生了化学反应. 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合.用温度计测定室温下混合前后温度的变化.并记录了每次混合前后温度的升高值△t. 编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5 2 3.65﹪ 4.00﹪ x 3 7.30﹪ 8.00﹪ 14 (1)表中x = . (2)某同学在没使用温度计的情况下.通过右图所示装置完成了实验.则该同学 根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
     
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
     
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
     
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈
     
    性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
     
    ，②观察到的现象
     
    ．
    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温
    度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
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    （1）表中x=
     
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
     
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    （3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
     
    ．②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
     
    ．③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
     
    ．④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是
     
    ； ③可能是
     
    ．
    （4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
    （1）样品中氢氧化钠的质量；
     

    （2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
     

    （3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
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    （已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

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    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．精英家教网
    I、实验方案
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
     
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
     
    ．
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
    NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
     
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
     
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    II、实验中的意外情况
    在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
    （1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的
     
    溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
    （2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．
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    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
    试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）．
     
    ．
    （3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
     
    ．

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    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    I、实验方案
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）反应后，所得溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”）
    （2）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
    用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干净的白瓷板或玻璃片上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH
    用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干净的白瓷板或玻璃片上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH
    ．
    （3）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    排除因稀释而使溶液pH减小的因素
    排除因稀释而使溶液pH减小的因素
    ．
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    （4）表中x=
    7
    7
    ．
    （5）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验．则该同学根据实验现象：
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    ，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    II、实验中的意外情况
    在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
    （6）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的
    CaCl2或BaCl2
    CaCl2或BaCl2
    溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
    （7）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了图所示的实验．
    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
    试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）．
    （8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    CO2的密度比空气大，残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小，故Na2CO3的质量分数偏小
    CO2的密度比空气大，残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小，故Na2CO3的质量分数偏小
    ．

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    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是________．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：________．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：________．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是________．
    （2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是________、________．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （3）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈________性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法________，②观察到的现象________．

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    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．


    I、实验方案
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：______．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
    NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

    编号盐酸NaOH溶液△t/℃
    13.65%2.00%3.5
    23.65%4.00%x
    37.30%8.00%14

    （1）表中x=______．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    II、实验中的意外情况
    在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
    （1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
    （2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．

    实验数据记录如下：

    称   量   项   目称   量  时 间质量（g）
    试样
    		10.00
    装置+稀硫酸质量
    		241.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00

    试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）．______．
    （3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：______．

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