27.水煤气 (主要成分:CO.H2) 是重要燃料和化工原料.可用水蒸气通过炽热的炭层制得: (1)某温度下.四个容器中均进行着上述反应.各容器中炭足量.其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示. 容器 编号 .比较 I 0.06 0.60 0.10 = Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ②? Ⅲ 0.12 0.40 0.80 Ⅳ 0.12 0.30 ①? = 请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值 填写表中相应的空格① ② (2)另有一个容积可变的密闭容器.恒温恒压下.向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气.发生上述反应.达到平衡时.容器的体积变为原米的1.25倍.平衡时水蒸气的转化率为 ,向该容器中补充a mol炭.水蒸气的转化率将 (填 “增大 .“减小 .“不变 ). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

己知:C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

C (s)  + O2(g)=CO (g); △H = -110.5kJ·mo1-1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l); △H = -285.8kJ·mo1-1

⑴将2.4 g 炭转化为水煤气,再完全燃烧,整个过程的△H =            kJ·mo1-1。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中

提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                          。

⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9。小亮应该选用的试剂是              ,实验时测定的数据除空气的体积外,还需要测定                             。

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水煤气(主要成分:CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3 kJ·mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.

(2)另有一个容积可变的密闭容器.恒温恒压下,向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍.平衡时水蒸气的转化率为________;向该容器中补充a mol炭,水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充a mol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为________

(3)己知:C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mo1-1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mo1-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mo1-1

那么,将2.4 g炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程ΔH=________kJ·mo1-1

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水煤气(主要成分:CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3 kJ·mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.

请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值________

填写表中相应的空格①________、②________

(2)另有一个容积可变的密闭容器.恒温恒压下,向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气,发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍,平衡时水蒸气的转化率为________;向该容器中补充a mol炭,水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”).

(3)己知:CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mo1-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mo1-1

C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mo1-1

那么,将12 g炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程放出________kJ的热量.

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 (7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

 

容器编号

c(H2O)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

V、V比较

I

0.06   

0.60   

0.10   

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

V=V

 

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为       ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将     (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           

(3)己知:C (s)  + O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mo1-1

          CO(g) + O2(g)=CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

          H2 (g) + O2(g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =           kJ·mo1-1

 

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 (7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

 

容器编号

c(H2O)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

V、V比较

I

0.06   

0.60   

0.10   

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

V=V

 

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将      (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           

(3)己知:C (s)  + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo1-1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =           kJ·mo1-1

 

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