A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的离子焰色反应呈黄色；B原子核内质子数和中子数相等，B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；2.4g B单质恰好与100ml 2mol/L的盐酸完全反应；H
2在C单质中燃烧产生苍白火焰；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）A是
Na
Na
元素，B是
Mg
Mg
元素，D是
O
O
元素．四种元素中金属性最强的是
Na
Na
（填写元素符号），B和D形成的化合物的电子式为
．
（2）元素C位于第
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．
（3）A与D的单质在加热条件下形成化合物的化学式为
Na2O2
Na2O2
该化合物中含有的化学键类型为
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
