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    聪聪同学的父亲用熟石灰来降低土壤的酸性.但效果不明显.聪聪认为可能是熟石灰已经部分变质.但又不能肯定.决定取该熟石灰样品.设计实验证明其确实部分变质.请你填写有关实验仪器和药品.帮他完成实验报告. [实验目的]证明熟石灰样品是否变质. [实验仪器]玻璃棒.胶头滴管. . [实验药品]水.酚酞试液. . 实验步骤 实验现象 实验结论 样品中有氢氧化钙存在 样品中有碳酸钙存在 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    20、煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数）

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    下表列出了家庭中的一些物质的pH．．
    醋  牙膏  食盐水  肥皂水
    pH    3   9    7   10
    上述物质能使紫色石蕊试液变红的是
    醋
    醋
    ．蚊子的毒液中含有甲酸，如果你被蚊子叮了以后痛痒难忍，你应该把表中的物质
    肥皂水或牙膏
    肥皂水或牙膏
    涂在痛痒处．理由是
    能中和甲酸的酸性
    能中和甲酸的酸性
    ．
    请你再列举一个生活、生产中应用的中和反应的实例
    用熟石灰来改良酸性土壤
    用熟石灰来改良酸性土壤
    ．

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    有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，发生如下反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．则燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果精确到1kg）

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    煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会污染环境．有一种煤每燃烧1t就会释放出51.2kgSO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少kg的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数）

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    煤是一种化石燃料，煤燃烧生成的SO2气体会污染环境，有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2．若将产生的SO2用熟石灰来吸收，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克含杂质20%的熟石灰来吸收（计算结果取整数）？

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