A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置为，F原子基态时核外电子排布式．
（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：．
（3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B₂FA₄，试写出该反应的化学反应方程式为：．

所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．
请回答下列问题：
（1）B的电子式为．
（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式：．
（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为．
（4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间/s	0	30	60	90
n（L）/mol	0.80	a	b	c
n（M）/mol	0.00	0.10	0.20	0.20

①计算a=，此温度时该反应的平衡常数K=，
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）．
A．增大L的起始浓度    B．升高温度
C．使用高效催化剂     D．向混合气体中通入稀有气体．