30．既能溶于稀硫酸.又能溶于溶液 (2) 高于1000℃时比稳定.在溶液中比稳定． (3) △ (4)①外界空气中的水蒸气进入C中,②B中水蒸气残留.故产生的水蒸气不能完全被C装——青夏教育精英家教网—

30．既能溶于稀硫酸.又能溶于溶液 (2) 高于1000℃时比稳定.在溶液中比稳定． (3) △ (4)①外界空气中的水蒸气进入C中,②B中水蒸气残留.故产生的水蒸气不能完全被C装置吸收,③产生的水蒸气流速过快未被C装置完全吸收.④不能完全与反应 [选做部分] 【查看更多】

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO₄?5H₂O与FeSO₄?7H₂O，流程如图所示．请回答下列问题：

（1）试剂①为

稀硫酸

，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

．
（2）溶液A中的金属阳离子除Cu²⁺外，还可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种，检验Fe³⁺存在的最佳试剂为

KSCN溶液

．为了确定溶液A中是否含有Fe²⁺并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是

250ml容量瓶

．
②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
③分析计算．A溶液中是否含有Fe²⁺？

含有

（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe²⁺）为

5aVmol/L

．
（3）从以下试剂中选择：试剂②为

C

（填序号），选择原因是

既能将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质

．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知滤渣C为Fe（OH）₃，试解释向溶液B中加入CuO的作用：

除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH

．
（5）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、

冷却结晶

、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

引流

．
（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是

C

（填序号）．
A．冰水
B．蒸馏水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

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（2010?聊城二模）研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H₂，CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、

BC

（填字母）．A．AlCl₃溶液B．NaOH溶液 C．稀H₂SO₄ D．H₂O₄溶液假若Cu（OH）₂具有两性，应该看到的实验现象是

Cu（OH）₂既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液

．
（2）为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是

高于1000℃时Cu₂O比CuO稳定，在溶液中Cu²⁺比Cu⁺稳定

．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

．
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量

32g/mol

，B中发生反应的化学方程式为

N₂H₄+2CuO

△

.

N₂+2Cu+2H₂O

N₂H₄+2CuO

△

.

N₂+2Cu+2H₂O

．

（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因

外界空气中的水蒸气进入C中．

（答1条即可）

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（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

(1)在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)

Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)

请回答下列问题:

①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是。

A.被氧化的元素是Cu和S

B. MnO₄^－是氧化剂,Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

D.生成2.24 L(标况下) SO₂,转移电子的物质的量是0.8 mol

E.氧化性的强弱关系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺

②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向: MnO₄^－+ CuS

(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能发生氧化还原反应:

氧化反应: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑

还原反应: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O

写出该氧化还原反应的化学方程式: 。

反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应,转移电子的个数为。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是。

②实验中发现,当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体。其可能的原因是: 。

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（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO₄^－是氧化剂,Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

D．生成2.24 L(标况下) SO₂,转移电子的物质的量是0.8 mol

E.氧化性的强弱关系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
还原反应: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    。
反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    。
②实验中发现,当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           。

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（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO₄^－是氧化剂,Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

D．生成2.24 L(标况下) SO₂,转移电子的物质的量是0.8 mol

E.氧化性的强弱关系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
还原反应: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    。
反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    。
②实验中发现,当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           。

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