“氨碱法”是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法，其主要反应原理是：

（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl   （2）2NaHCO₃＝Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列对上述信息的有关理解中，错误的是                                          （   ）

A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质        B．纯碱属于盐类物质

C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律        D．副产品氯化铵是一种氮肥

“氨碱法”是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法，其主要反应原理是：

（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl   （2）2NaHCO₃＝Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列对上述信息的有关理解中，错误的是                                          （   ）

A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质        B．纯碱属于盐类物质

C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律        D．副产品氯化铵是一种氮肥

Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：；
③：．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X最适宜选用．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）