29．乙醇是重要的化工原料和液体燃料.可以利用下列反应制取乙醇: 2CO2(g) + 6H2(g)\s\up8(催化剂催化剂△CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) (1)写出该反应的平衡——青夏教育精英家教网—

29．乙醇是重要的化工原料和液体燃料.可以利用下列反应制取乙醇: 2CO2(g) + 6H2(g)\s\up8(催化剂催化剂△CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) (1)写出该反应的平衡常数表达式:K＝ . (2)在一定压强和温度下.在反应物总物质的量相同的情况下.测得该反应的实验数据如下表: n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800 1．5 45 33 20 12 2．0 60 43 28 15 3．0 83 62 37 22 ① 该反应是反应. ② 提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)].则CO2的转化率 ,化学平衡移动.平衡常数K (填“增大 .“减小 .或“不变 ). (3)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳.该电池的负极反应式为: . 若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水.当消耗46g乙醇时.电解产生的H2 体积为 L. (4)25℃.101 kPa下.H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285．8 kJ · mol-1.1411．0 kJ · mol-1和1366．8 kJ · mol-1.请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式 . 【查看更多】

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

.

△

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO₂转化率/% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率______；化学平衡______移动，平衡常数K______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：______．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H₂体积（标况）为______L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式______．

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式______．

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

n(H₂)/n(CO₂)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式______．

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO₂转化率/% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率______；化学平衡______移动，平衡常数K______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：______．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H₂体积（标况）为______L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式______．

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