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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol·L-1NaA溶液中.离子浓度关系正确的是 【查看更多】

     

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（　　）

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
    C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

     

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

    A．0. 1 mol•L－1 HA 中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)

    B．0. 1 mol•L－1 HA 与 0. 1 mol•L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)

    C．0. 1 mol•L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)

    D．0. 1 mol•L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

     

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