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    如图为原电池装置示意图: (1)若A为Zn.B为石墨棒.电解质溶液为稀硫酸.则A电极名称为 .写出正极的电极反应式 . (2)若A为铜片.B为铁片.电解质为CuCl2溶液.则作铜片为极.写出电极反应式:正极 .负极 . (3)若A.B均为铂片.电解质为KOH溶液.分别从A.B两极通入H2和O2.该电池即为燃料电池.通入氧气的一极为该电池的 极.该电池的总反应为: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图为原电池装置示意图：
    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为
    负极
    负极
    ，写出正极的电极反应式
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为
    正
    正
    极（填正或负），写出电极反应式：正极
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ，负极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的
    正
    正
    极（填正或负），该电池的总反应为：
    2H2+O2=2H2O
    2H2+O2=2H2O
    ．

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    如图为原电池装置示意图．

    (1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为________，写出正极的电极反应式________．

    (2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为________极

    (填正或负)，写出电极反应式：正极________负极________．

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    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    由a到b
    由a到b
    （用a、b表示）．
    （2）负极反应式为
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2
      △  
    .
     
    2LIH；
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
    Li
    Li
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
    水
    水
    ．
    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
    32
    32
    mol．
    （5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作
    负
    负
    极，其电极反应式为（生成无污染物质）
    N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
    ．

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    精英家教网氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2
      △  
    .
     
    2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
     
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②已知LiH固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
     
    ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    ．

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    （14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为       　　　　　（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为　　　　　　　　。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                       。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    Ⅰ.2Li+H22LIH

    Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　       　mol。

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