练习册

  • 练习册
  • 试题
    31． +3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ),使用催化剂 反应的ΔH(填“增大 “减小 或“不改变 ). =N2,△H=-543kJ·mol-1 H2(g)+F2,△H=-269kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ·mol-1 则反应 N2H4(g)+2F2(g)=N2 的H= kJ·mol-1. (3)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20.在25℃下.向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 . (4)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中c.则溶液显 性,用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度 mol·L-1.(说明:溶液的体积可以直接相加) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2，在一定条件下发生反应．
    （1）反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：
    ①从反应开始到平衡这段时间内，
    .
    v
    （H2）=
    0.0375mol?L-1?min-1
    0.0375mol?L-1?min-1
    ；反应过程中放出的热量是
    9.2
    9.2
    kJ．
    ②若平衡后容器中还有0.1molN2、0.2molH2，则N2的转化率为
    50%
    50%
    ，NH3的体积分数φ=
    40%
    40%
    ．
    （2）向上述密闭容器中再通入zmolNH3，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH3的体积分数仍为φ，还需加入N2
    z
    10
    z
    10
    mol．
    （3）在其他条件不变的情况下，改变N2的起始物质的量n（N2） 对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：
    ①若T1对应温度为500℃，则T2对应温度可能是
    D
    D
    （填字母）．
    A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
    ②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2转化率最高的是
    c
    c
    点．

    查看答案和解析>>

    （16分）

       （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂       反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

       （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

        H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1

    H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

    则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。

       （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。

       （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）

     

    查看答案和解析>>

    （16分）

    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
      H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
    则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）

    查看答案和解析>>

    合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（　　）
    精英家教网
    A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ
    B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示
    C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示
    D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示

    查看答案和解析>>

    （16分）

    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
      H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
    则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案