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    27．被称为继铁.铝之后的“21世纪金属 金属.应用前景广泛.下图所示.将钛厂.氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率.减少环境污染. 请填写下列空白: (1) 电解食盐水总反应的离子方程式是 , (2) 写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 , + Cl2(g)＝MgCl2(s) △H=-641kJ/mol , ②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H＝-770kJ/mol. 下列说法中正确的是 , A．Mg的燃烧热为641kJ/mol B．Ti的能量一定比TiCl4高 C．等质量的Mg足量的氯气反应.前者放出的热量多 D．该冶炼Ti法对环境友好 (4) 某厂日合成甲醇8.1t.理论上需氢气 t (不考虑生产过程中的损失). (5) 以甲醇.空气.氢氧化钾溶液为原料.石墨为电极可构成燃料电池.该电池中正极上的电极反应式是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
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    （1）电解食盐水总反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
     
    ；
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ/mol．
    下列说法正确的是
     
    ；
    A．Mg的燃烧热为641kJ/mol       
    B．Ti的能量一定比TiCl4高
    C．该冶炼Ti法对环境友好
    D．等质量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯气反应，前者放出的热量多
    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极的电极反应式
     
    ．
    （5）若日产甲醇（CH3OH）8t，理论上需多少t氢气 （不考虑生产过程中的损失）．
     
    ．

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    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。

    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：

    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。

    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）

    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。

    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol

    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

     

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    （2011?淮南二模）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

    （1）电解食盐水总反应的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ；
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2TiCl4+2FeCl3+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2TiCl4+2FeCl3+6CO
    ；
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ/mol．
    下列说法中正确的是
    C
    C
    ；
    A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
    B．Ti的能量一定比TiCl4高
    C．等质量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯气反应，前者放出的热量多
    D．该冶炼Ti法对环境友好
    （4）某厂日合成甲醇8.1t，理论上需氢气
    0.5
    0.5
    t （不考虑生产过程中的损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    　　钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”．

    　　(1)二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志．我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛．“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)，主要生产流程是：

    　　①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(硫酸钛酰)

    　　②加水分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n+1)H2O===TiO2·nH2O+H2SO4

    　　③煅烧TiO2·nH2OTiO2＋nH2O

    “硫酸法”生产TiO2排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的二点：

    ①________；

    ②________．

    根据废液主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法．③________

    　　(2)某化学兴趣小组对Mg、Ti、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究．

    　　提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强；b．Ti金属活动性比Cu弱．

    　　查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速度快，则该金属活动性越强．

    　　实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，用砂布将表面擦光亮，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸和稀HF溶液中反应，观察现象．

    　　①稀盐酸：放出H2速率Mg＞Ti，铜不反应．②稀HF：放出H2速率Ti＞Mg

    根据上述________现象(填①或②)得出金属活动性Mg________Ti．如何解释另一反常现象________．

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    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

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