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    31． 硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应.下列判断正确的是 .. a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2 (2)一定温度下.向1L密闭容器中加入1molHI(g).发生反应II.H2物质的量随时间的变化如图所示.0~2min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下.H2(g)+I2的平衡常数K= .相同温度下.若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍.则 是原来的2倍. a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2.反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ),若加入少量下列试剂中的 .产生H2的速率将增大. a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池. 已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时.生成1mol液态水.该电池的能量转化率为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    II 2HIH2+I2
    Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
    a．平衡常数
    b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间
    d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3
    b．CuSO4
    c．Na2SO4
    d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

    II  2HI  H2+I2

    III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

     （1）分析上述反应，下列判断正确的是            。

               a．反应III易在常温下进行

    b．反应I中SO2氧化性比HI强

           c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

      （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=          。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

               a．平衡常数         b．HI的平衡浓度

           c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数

       （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4          d．NaHSO3

       （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

            已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

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    硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI     II  2HI  H2+I2      III  2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是         

    a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O         d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

     0—2min内的平均反应速率v(HI)=         ；

    该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=         。

    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则      是原来的2倍。

    a.平衡常数  b. HI的平衡浓度  c.达到平衡的时间  d.平衡时H2的体积分数

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的        ，产生H2的速率将增大。

    A.NaNO3    b.CuSO4      c.Na2SO4     d.NaHSO3

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    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI　 II. 2HI　　 H2+I2　　　 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

    　分析上述反应，下列判断正确的是：

    　A.循环过程中需补充H2O　　 　　 B.反应I中SO2氧化性比HI强

    C.反应III易在常温下进行　　　　 D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

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    (16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

    II  2HI  H2+I2

    III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

     （1）分析上述反应，下列判断正确的是           。

               a．反应III易在常温下进行

    b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

      （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

               a．平衡常数                                      b．HI的平衡浓度

                  c．达到平衡的时间                           d．平衡时H2的体积分数

       （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3

       （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

            已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

     

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