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    27．材料1.某温度时.在2L密闭容器中有X.Y.Z三种气态物质.实验测得不同时刻各物质的量如下表所示.同时测得至3min时吸收热量75kJ. (1)写出该反应的热化学反应方程式: . (2)该温度下反应的平衡常数K= . (3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示.则: ①t2~t3时平衡向 反应方向移动. ②t4时被改变的外界条件是 A．升温 B．降温 C．降压 D．移动部分反应物 材料2:常温下在20mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL.溶液的pH逐渐降.此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量也发生变化(CO2因逸出未画出).如图所示.回答下列问题: (1)H2CO3.HCO-3.CO2-3中不能大量共存于同一溶液中的是 . (2)实验室可用“双指示剂法 测定碳酸钠.碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量.操作步骤如下:①取固体样品配成溶液,②取25mL样品溶液加指示剂A.用0.1010mol/L HCl标准溶液滴定至终点,③再加指示剂B.再用0.1010mol/L HCl标准溶液滴定至终点 指示剂B的变色范围在pH= 左右最理想. (3)当pH=7时.此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是 . (4)已知在25℃时.CO2-3水解反应的平衡常数即水解常数.当溶液中c(HCO-3):c(CO2-3)=2:1时.溶液的pH= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.60

    0.20

    0.80

    14

    0.60

    0.20

    0.80

    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。

    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：

    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。

    ② t4时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

    A.升温    B. 降温    C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

          材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

    实验

    编号

    温度/K

    盐酸浓度

    /mol·L-1

    醋酸浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.20

     

    a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；

    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；

    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。

    ②

    308

    0.20

     

    ③

    298

    0.40

     

    ④

     

    0.20

    0.20

    ⑤

     

     

     

    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。

    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

     

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    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    14
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。
    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    ②t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
    A．升温B．降温C．降压D．移去部分反应物 E.加入负催化剂
    材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
    实验
    编号
    		温度/K
    		盐酸浓度
    /mol·L-1
    		醋酸浓度/mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.20
    		 
    		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
    ②
    		308
    		0.20
    		 
    ③
    		298
    		0.40
    		 
    ④
    		 
    		0.20
    		0.20
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。
    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.60

    0.20

    0.80

    14

    0.60

    0.20

    0.80

    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                               。

    （2）该温度下反应的平衡常数K=                     ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：

    ① t2～t3时平衡向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

    ② t4时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

    A.升温    B. 降温     C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

           材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

    实验

    编号

    温度/K

    盐酸浓度

    /mol·L-1

    醋酸浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.20

     

    a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；

    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；

    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。

    ②

    308

    0.20

     

    ③

    298

    0.40

     

    ④

     

    0.20

    0.20

    ⑤

     

     

     

    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是            。

    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

     

    查看答案和解析>>

    材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.60

    0.20

    0.80

    14

    0.60

    0.20

    0.80

    （1）写出该反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）该温度下反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上右图所示，则：

    ① t2～t3时平衡向　　 　　（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    ② t4时被改变的外界条件是　　　　 (选择一个正确选项)

    A.升温　 B. 降温　　 C.降压　 D.移去部分反应物　 E.加入负催化剂

    　　　 材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

    实验

    编号

    温度/K

    盐酸浓度

    /mol·L-1

    醋酸浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.20

    a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；

    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；

    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。

    ②

    308

    0.20

    ③

    298

    0.40

    ④

    0.20

    0.20

    ⑤

    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁

    条剩余质量与时间关系图如右图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率

    v(HCl)，尚缺少的数据是　　　　　 。

    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温

    度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图

    中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与

    时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁

    均能完全溶解）。

    查看答案和解析>>

    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    14
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。
    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    ②t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
    A．升温B．降温C．降压D．移去部分反应物 E.加入负催化剂
    材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
    实验
    编号
    		温度/K
    		盐酸浓度
    /mol·L-1
    		醋酸浓度/mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.20
    		 
    		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
    ②
    		308
    		0.20
    		 
    ③
    		298
    		0.40
    		 
    ④
    		 
    		0.20
    		0.20
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。
    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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