6．下列说法正确的是 A.在工业生产中.由Si制成的SiO2可以用于制作光导纤维 B.葡萄糖是一种单糖.1mol葡萄糖(C6H12O6)可以水解成2mol酒精和2molCO2 C.水垢中含有的——青夏教育精英家教网—

6．下列说法正确的是 A.在工业生产中.由Si制成的SiO2可以用于制作光导纤维 B.葡萄糖是一种单糖.1mol葡萄糖(C6H12O6)可以水解成2mol酒精和2molCO2 C.水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理.使之转化为碳酸钙 D.相对分子质量相近时.醇的沸点远远高于烷烃.是因为醇的分子内存在氢键【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：

（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝：

2Al₂O₃ 4Al＋3O₂↑

加入冰晶石的作用：________________________________________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________________，下列可作阴极材料的是__________。

A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_____________________________________________________________。

（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。

（5）下列说法正确的是__________________。

A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

查看答案和解析>>

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝：

2Al₂O₃ 4Al＋3O₂↑
加入冰晶石的作用：________________________________________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________________，下列可作阴极材料的是__________。
A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_____________________________________________________________。
（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。
（5）下列说法正确的是__________________。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

查看答案和解析>>

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝：

2Al₂O₃

4Al＋3O₂↑
加入冰晶石的作用：________________________________________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________________，下列可作阴极材料的是__________。
A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_____________________________________________________________。
（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。
（5）下列说法正确的是__________________。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

查看答案和解析>>

硅——无机非金属材料的主角．未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是化合物G．

(1)化合物G的相对分子质量为140，G为两种元素组成的化合物，其中硅元素的质量分数为60％，另一种元素为空气中含量最高的元素Y．

①化合物G的化学式为________，

②G可以由四氯化硅与NH₃在反应而生成，同时产生HCl气体．写出反应方程式________

(2)粉末状G在高温下可与水发生反应，写出其反应方程式________；

(3)水泥是重要的无机非金属材料之一，普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有关说法正确的是________

A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH^－－2e^－＝Cu₂O＋H₂O

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag₂O

D．电池工作时，OH^－向正极移动

(4)已知粗硅提纯，总反应式可用表示为：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)　Si(s)＋4HCl(g)，ΔH＝＋236 kJ·mol^－1下表是部分化学键的键能数据：

则上表中x＝________．

查看答案和解析>>

(15分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族。下面有关硅材料的说法中正确的是__________(填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料———光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H₂时出现黄色火焰

E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO₂(s) + 2C(s) ="==" Si(s) + 2CO(g) △H = ________
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH₄)，硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl₃)，进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl₃。

物质	SiHCl₃	SiCl₄	AsCl₃
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为SiHCl₃(g) +H₂(g)

Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是

c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学