[化学-化学与技术] 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是(  )

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[化学与技术]海洋是巨大的资源宝库,从海洋中我们可以获得各种各样的化学物质,下图是综合利用海洋资源的一个例子(假设海水中存在的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-).
(1)反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应,其化学反应方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

实际生产中,在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH3
先通入NH3
先通入NH3

(2)对固体B精制后,用惰性电极电解其水溶液,阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)在上述转化关系中,电解熔融态的K可制得一种常见的金属N.写出该反应的化学方程式
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2

(4)由K溶液经如何处理才能制得N?
MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁
MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁

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[化学与技术]
我国有丰富的天然气资源.以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
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请填写下列空白:
(1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃,p k Pa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量.该反应的热化学方程式是:
 

(2)上述流程中,工业上分离H2、CO2合理的方法是
 

A.混合气先通入氢氧化钠溶液,再在溶液中加盐酸
B.混合气加压冷却,使CO2液化
C.混合气用氨水洗涤
D.混合气先通入到石灰浆,然后高温煅烧固体,
(3)为了保证氨气顺利合成,在空气进入合成塔之前必须对空气进行
 
,目的是
 
;在合成氨的实际生产过程中,常采取将生成的氨从混合气体中分离出来,分离出氨的方法:
 

(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益,而且也是对社会、对全人类负责的表现,请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况.

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(15分)[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题:

(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料,以硫黄为原料的优点是              

(2)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3,是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO27%;O21l%;N282%);

压强/Mpa

转化率/%

 

温度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是:温度_______ ℃,压强 ___________MPa。

(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? _______(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?          (填“是” 或“否”)。

(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用          吸收SO3

(5)在催化反应室中设有热交换装置,以下叙述与热交换装置的作用有关的是______(填写序号)。

A.保护环境。防止空气污染                       B.充分利用热量,降低生产成本

C.升高温度,提高SO2的转化率                 D.防止催化剂中毒

(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可用        ________(填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。

 

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(15分)[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题:

(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料,以硫黄为原料的优点是              

(2)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3,是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO27%;O211%;N282%);

压强/Mpa

转化率/%

 

温度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是:温度_______ ℃,压强 ___________MPa。

 (3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? _______(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?          (填“是” 或“否”)。

 (4)为提高SO3吸收率,实际生产中用          吸收SO3

 (5)在催化反应室中设有热交换装置,以下叙述与热交换装置的作用有关的是______(填写序号)。

A.保护环境。防止空气污染                       B.充分利用热量,降低生产成本

C.升高温度,提高SO2的转化率                 D.防止催化剂中毒

(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可用        ________(填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。

 

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