为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mlCCl₄振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为．
探究活动Ⅱ的实验现象为．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：	若产生蓝色沉淀，则   ．
步骤二：	若乙醚层呈血红色，则   ．

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：．
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是．
②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为mol/L．
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；  

Ⅱ．继续加入2mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。

Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。

（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为                               。

请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。

                                                                            。

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)₃），验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺      猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4—反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亚铁氰化钾)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：	若产生暗蓝色沉淀，则                   。
步骤二：	若乙醚层呈红色，则           。

 

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：                         。

（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl₃稀溶液物质的量浓度为         mol/L。

 

为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)

Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________

探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________

(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

    信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆] ^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若_________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚，充分振荡、静置分层	若乙醚层呈血红色，则___________。

②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。

Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液  滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。

②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

 

为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；  
Ⅱ．继续加入2mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为                              。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。
                                                                           。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)₃），验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺     猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4—反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亚铁氰化钾)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：	若产生暗蓝色沉淀，则                  。
步骤二：	若乙醚层呈红色，则          。

 
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：                        。
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl₃稀溶液物质的量浓度为        mol/L。