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    3．常用的混合物分离的方法有三种: 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法.步骤有:溶解.过滤.蒸发结晶.洗涤干燥.如粗盐的提纯等. 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法.要使饱和溶液中的溶质大量结晶出来.对于溶解度受温度影响较大的物质.适宜用降温结晶法.反之.则适宜用蒸发结晶法. 例如除去硝酸钾中混有的少量氯化钠.分离步骤为:①制成热饱和溶液,②冷却结晶,③过滤分离. 例如除去氯化钠中混有的少量硝酸钾.分离步骤为:①制成溶液,②蒸发结晶,③趁热过滤. 蒸馏是将沸点不同的两种液体加以分离的方法.如分离液态空气制氧气等. 典型例题: 例1:下图是甲.乙.丙3种物质的溶解度曲线.现有t2℃时甲.乙.丙3种物质的饱和溶液.请根据下图回答: (1)t2℃时.将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水.析出晶体最多的是 . (2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时.所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 解析:(1)t2℃时三种物质中甲的溶解度最大.即t2℃时.在相同量的水中甲物质溶解得最多.所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多. (2)由溶解度曲线可以看出.降温后甲.乙溶液中有晶体析出.仍然为饱和溶液.且乙的溶解度大于甲.所以乙溶液的溶质质量分数大于甲,丙物质降温后虽然溶解度升高.与甲相等了.但它此时为不饱和溶液.所以丙溶液的溶质质量分数小于甲.所以.溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙. 注意:这里容易出现的错误是认为降温后丙溶液中溶质的质量分数与甲溶液中相等.导致此错误的原因是以为丙溶液中的溶质量也随着曲线上升了.而实际上.丙溶液中溶质的最多溶解量是增加了.但实际溶质量没有变.所以溶质的质量分数没变. 例2:在一定温度下.某固态溶质的水溶液甲.经历如下变化: 溶液甲 溶液乙 溶液丙.下列结论正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是不饱和溶液 C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发5 g水.析出的晶体的质量可能大于2 g 解析:甲蒸发5 g水无晶体析出.说明甲是不饱和溶液.乙继续蒸发5 g水析出2 g晶体.乙溶液可能饱和也可能不饱和.乙溶液如果饱和.则乙与丙溶液的溶质质量分数相等.反之则不等.如果乙溶液是在饱和的情况下蒸发5 g水析出2 g晶体的话.那么丙再蒸发5 g水.仍然应该再析出2 g 晶体.反之则应该大于2 g .所以本题应该选择C.D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)(1)请回答下列有关水的问题：
    ①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是     。
    ②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。
    a．检验硬水常用的是物质是            。
    b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为                      ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。
    ③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有   (正确选项有多个，请选填字母序号)。
    A．化学肥料流失到河中                  B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
    C．人畜的粪便流失到河中                D．工业废水的排放
    ④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有    (正确选项有多个，请选填字母序号)。
    A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
    C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉
    (2)有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。(提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物)
    【猜想】
    猜想一：A中只含C、H两种元素
    猜想二：A中含C、H、O三种元素
    【实验】

    【结论】猜想        正确(选填“一”或“二”)。
    【反思】有机物A中所含元素的质量比为         。

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    (10分)(1)请回答下列有关水的问题：

    ①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是      。

    ②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。

    a．检验硬水常用的是物质是             。

    b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为                       ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。

    ③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有    (正确选项有多个，请选填字母序号)。

    A．化学肥料流失到河中                   B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂

    C．人畜的粪便流失到河中                 D．工业废水的排放

    ④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有     (正确选项有多个，请选填字母序号)。

    A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地

    C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉

    (2)有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。(提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物)

    【猜想】

    猜想一：A中只含C、H两种元素

    猜想二：A中含C、H、O三种元素

    【实验】

    碱石灰

    增重4.4g
     

    浓硫酸增重2.7g
     

    混合

    气体
     

    称取A物质3.1g
     
               在O2中充分         足量的浓硫酸            足量碱石灰

                 燃烧

    【结论】猜想         正确(选填“一”或“二”)。

    【反思】有机物A中所含元素的质量比为          。

     

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    (10分)(1)请回答下列有关水的问题：
    ①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是     。
    ②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。
    a．检验硬水常用的是物质是            。
    b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为                      ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。
    ③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有   (正确选项有多个，请选填字母序号)。
    A．化学肥料流失到河中                  B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
    C．人畜的粪便流失到河中                D．工业废水的排放
    ④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有    (正确选项有多个，请选填字母序号)。
    A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
    C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉
    (2)有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。(提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物)
    【猜想】
    猜想一：A中只含C、H两种元素
    猜想二：A中含C、H、O三种元素
    【实验】

    【结论】猜想        正确(选填“一”或“二”)。
    【反思】有机物A中所含元素的质量比为         。

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    碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：

    ①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．

    ②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．

    ③少量碘((I2)溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．

    ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．

    小李的实验步骤如下：

    将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．

    方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．

    方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．

    方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．

    请回答下列问题：

    (1)氯气和碘化钠反应的化学方程式：________．

    (2)上述3种方法中，方法是一定不可行的，说出不可行的理由：________．

    (3)取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到，则证明滤液中含碘离子．

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    （2006?栖霞区三模）化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
    第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来
    第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
    第三小组的同学：测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
    （1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是
    甲、丙
    甲、丙
    （填写序号）．
    甲：稀盐酸      乙：AgNO3溶液       丙：澄清石灰水     丁：蓝色的石蕊试纸
    （2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：
    请回答下列问题：
    ①写出沉淀A的化学式
    CaCO3
    CaCO3
    ；②甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
    过滤
    过滤
    ；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数．
    药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
    实验装置如图2：
    在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
    请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
    方案 选用的药品 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取） 混合物中Na2CO3的质量分数计算式
    选用的实验装置序号 组装时接口编号顺序
    一
    CaCl2溶液
    CaCl2溶液
    		 A、B、D、F （毋须填写）
    ag、bg
    ag、bg
    53b
    50a
    ×100%
    53b
    50a
    ×100%
    二
    稀H2SO4
    稀H2SO4
    A、C、E
    A、C、E
    ①④⑤②③
    ①④⑤②③
    		 ag、cg、dg
    106(d-c)
    44a
    ×100%
    106(d-c)
    44a
    ×100%

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