化学与我们的生活息息相关，它不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展作出了巨大贡献。

(1)请从A盐酸、B纯碱、C活性炭、D氢氧化钠四种物质中选择适当的字母序号填空。

①用于消除冰箱异味的是________；

②侯氏制碱法中的“碱”是________。

(2)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通信和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

①写出氢氧化锂的一条物理性质________________；

②下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能与LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：__________。

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图所示：

（1）粗盐水中主要含有、Mg²⁺、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、制精．则加入试剂合理的顺序为______、盐酸（只写一种）．
（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则②的反应类型为______．
（3）X的化学式为______．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______，写出Y的一种用途______．
部分物质溶解性（室温）

	OH-
	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为　                       　、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）　                           、　                             　．

（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和

②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则的反应类型为　          　．

（3）X的化学式为　    　．

（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为　   　，Y的化学式为　   　，写出Y的一种用途　   　．

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

⑴粗盐水中主要含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为       、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）       、       。

⑵制碱原理为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl，该反应原理可看作是由①CO₂ + NH₃ + H₂O = NH₄HCO₃和②NaCl + NH₄HCO₃ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl两个反应加合而成，则的反应类型为       。

⑶X的化学式为       。

⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为       ，Y的化学式为       ，写出Y的一种用途       。